精品高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第4单元第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
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1、中学化学精品资料专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理,能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。3、了解溶度积及溶度积规则。【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习方法】自主学习、合作探究。【学习过程】一、沉淀溶解平衡原理【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。现象:原因:【思考交流】 可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质
2、是否也存在溶解平衡?Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗?【实验探究2】向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液,然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液,观察、记录现象。步骤NaCl和AgNO3混合向所得固液混合物中滴加KI溶液现象离子反应【思考交流】1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后,溶液中是否含有Ag+?2、AgI是如何生成的?溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI?【归纳整理】难溶电解质沉淀溶解平衡1、概念:2、方程式(以氯化银为例):【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式 3、特征:【归纳整理】4
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