精品(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案).doc
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1、中学化学精品资料第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是()A.Mr(A)=Mr(B)B.Mr(A)Mr(B)C.Mr(A)Mr(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。答案:B2.下列叙述正确的是()A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气
2、体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是()A.体积之比11B.体积之比1611C.密度之比1611D.密度之比1116解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案:C5.下列叙述中,错误的是()A.在标准状况下,气体的摩
3、尔体积约为22.4 Lmol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。答案:C6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体(所有
4、气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是()A.Y2和X2B.Y2和XYC.X2和XYD.YX2和Y2解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。答案:A7.下列说法中正确的是()A.任何一个水分子,其本身都是固体B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动解析:物质
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