苏教版高中化学必修一1.1《物质的量》参考教案.doc
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1、 精品资料第一单元 丰富多彩的化学物质第2课时 物质的量学习目标:1.了解物质的量及其单位摩尔,懂得阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量的概念,学习物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系,初步学会它们之间的简单计算。学习重点: 物质的量及其单位,阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。学习难点:“物质的量”,“阿伏加德罗常数”,“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。教学过程:一、 导入新课引入 教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔,让一位学生上来做游戏:先从散的粉笔中数出二十根,下面同学为他计时,在从几盒十根装粉笔中数出二十根,同样计时。引导学生注意前后对比。提问同样是整
2、理出二十跟粉笔,为什么第二次会这么快呢?过渡是的,因为我们把散的粉笔十根集合在一起,放在盒子里面,这样更方便我们统计。那么在我们生活中还有很多这样的例子,比如一箱牛奶二十四盒,一打鸡蛋十二个,一箱啤酒十二瓶。对于这种宏观细小的物质,我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计,比如“箱”,“打”“盒”。那么在我们的化学中,对于数目车成千上万的粒子,我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀?那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。同学们翻到课本第7页第一单元第二节,先预习课本。二、 推进新课教学环节一:物质的量板书一、物质的量1. 物质的量:将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联
3、系起来的物理量。符号:n。说明(1)物质的量是一个物理量的名称,它包括4个字,是一个整体,不可分割,不可加减字。(2)物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒,也可以是这些微粒的特定组合。引入每一种物理量都有它相应的单位。例如:质量的单位是“千克”,长度的单位是“米”,那么物质的量的单位是什么呢?讲述科学上,物质的量用12g C-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位,我们称之为“摩尔”。板书2. 物质的量的单位摩尔(mol)(1)摩尔:是表示物质的量的单位,简称:摩,符号:mol。1mol某
4、种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。(2)阿伏加德罗常数:0.012kg C-12所含的碳原子数目。符号:NA。近似值:6.021023mol-1。 思考一判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.021023个微粒。(2)摩尔是七个基本物理量之一。(3)摩尔是物质的质量单位。(4)摩尔是物质的数量单位。(5)1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。解析:(1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.021023粒子,但不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”,计算时可直接用6.021023。(2)错误。“物质的量”是七个基本物理量之一,“摩
5、尔”是物质的量的单位,不可将这两个概念混为一谈。(3)和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位,也不是物质的数量单位,它是物质的量的单位。(5)错误。物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。思考二回答下列问题。(1)1mol金刚石中含碳原子数_;(2)1mol硫酸中含硫酸分子数_;(3)2mol钠离子含钠离子数_;(4)0.5mol电子含电子数_;(5)3.011023个CO2的物质的量_;(6)N个C的物质的量_。解析:(板演,强调规范)(1)N(C)=1mol6.021023mol-1=6.021023(2)N(H2SO4)=1mol6.021023mol-1=6.021023(3)
6、N(Na+)=2mol6.021023mol-1=1.2041024(4)N(e-)=0.5mol6.021023mol-1=3.011023(5)n(CO2)= 3.011023/6.021023mol-1=0.5mol点拨根据第6小题的结论得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系(请学生推导得出)。物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数板书 (3)物质的量与微粒数之间的换算用符号表示:n=NNA讲述当知道一种物质所含的微粒数目时,可以求出该物质的物质的量是多少,反之,也可根据物质的量,求出该物质含有的微粒数目。小结从以上可知n N,NA起桥梁作用,进一步推知1mol
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