高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 1-2.docx
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1、 精品资料第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时,随原子序数的递增,原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时,随电子层数(原子序数)的递增,原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离
2、子,原子序数越大,离子半径_。(4)原子序数含义:按照元素_由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。原子序数与原子结构的关系原子序数_二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化(1)周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102310最高正价:_最低负价:_31118最高正价:_最低负价:_结论:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化(2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_,随元素原子序数的递增,最外层电子数增多,最高化合价的数值_;最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_,随最外层电子数的
3、增加,最低负价的绝对值_。第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应,沸水_反应与冷水很难反应,热水_反应化学方程式与酸反应现象_反应_反应离子方程式2Al6H=_最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性_变化规律:钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_,置换出氢的程度越来越_;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_,因此元素的金属性逐渐_。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较非金属元素SiPSCl单质
4、与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3_H3PO4 _H2SO4_HClO4_(比H2SO4酸性_)通过上表可以看出:硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越_;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_,因此元素的非金属性逐渐_。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐_,非金属性逐渐_。对其他周期元素的性质进行研究,也可以得到类似结论,所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期,从左向右,原子半径逐渐_
5、,最外层电子数逐渐_,元素的原子失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_;元素金属性逐渐_,非金属性逐渐_;同一主族,从上到下,原子半径逐渐_,元素的原子失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_;元素金属性逐渐_,非金属性逐渐_。三、元素周期律1内容:元素的_随着元素_而呈_的变化。2实质:元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。知识点1元素化合价的应用1下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()AN、O、F、Ne BLi、Be、B、CCLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I2有三种元素分别为X、Y和Z,其质子数均在118之间,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子
6、层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2,则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7知识点2元素金属性、非金属性强弱的判断3下列叙述中,能证明A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时,A能从冷水中置换出H2,而B不能4根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高
7、价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低知识点3元素性质的递变规律5结合元素周期律的知识分析下列说法,其中错误的是()AAl的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,既不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4强DH2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体6下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、P、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强练基础落实1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元
8、素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增,元素的最高正价从1到7,负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH34原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4,则下列判断正确的是()A非
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