高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 2-2.docx
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1、 精品资料第2课时共价键分子间作用力一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程:_。(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较:由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用,从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na,Cl得到一个电子形成Cl,这样形成_。之所以出现这种现象,是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构,所以二者形成_,而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属,金属_电子而非金属_电子,所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)
2、由_形成共价键,原子吸引电子的能力_,共用电子对将偏向_的一方,所以_的原子显负电性,_的原子显正电性,像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键,简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键,两个原子吸引电子的能力_,共用电子对_任何一个原子,成键原子因此而_电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属
3、元素组成,但含有离子键)_元素之间(特殊:AlCl3等由金属和非金属组成,但含有共价键)5.共价化合物概念:以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒:H2:_N2:_H2O:_CO2:_(2)用电子式表示分子的形成过程:H2O:_N2:_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示,并且略去未成键的电子的式子。如:HCl:_,H2O:_,N2:_,CO2:_。7完成下面表格物质(分子式)HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型8.碳原子的成键特点周期表中位于第_周期_族:碳原子最外层有_个电子,在化学反应中,碳原子既不易_电子,也不
4、易_电子。通常与其他原子以_结合。每个碳原子最多可形成_个共价键,碳原子之间可以_、_、_连接。碳原子之间通过共价键可形成_或_。二、分子间作用力、氢键1分子间作用力(1)概念:_存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为_,也可称为_。(2)分子间作用力的特征分子间作用力比化学键_,分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦,比化学键小12个数量级;分子间作用力主要影响物质的_和_等物理性质,而化学键主要影响物质的_。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力,不需要破坏化学键,只要加热到100即可。(3)分子间作用力的存在一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的_,如H2O、N2、He
5、等分子之间。也可以存在于混合物的不同_,如空气中的N2和O2分子之间也存在分子间作用力。2氢键水分子间的氢键,是一个水分子中的_与另一个水分子中的_间所形成的_。水分子间的氢键使水分子间作用力_,因此水有_的沸点。在冰晶体中,水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键_,水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙,因此,相同温度下冰的密度比水_。除水以外,NH3、HF、C2H5OH分子间也存在着氢键,因此它们的熔、沸点等明显_组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。氢键_化学键,只是一种较强的_。知识点1共价键与共价化合物1下列化合物中,所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOH
6、CNa2O2 DCH42下列各组物质中,既都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2 BH2OCNH4Cl DCaCl24下列过程中,共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()AH2O BHClCNaOH DO2知识点2电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图:BMg2的结构示意图:CHCN的电子式:HNCDN2的结构式:NN知识点3分子间作用力与氢键8下列事实与氢键
7、有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中,只含有上述一种作用方式的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘知识点4核外电子排布与化学键的关系10下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2 BH2SCNCl3 DSF611下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2OCH2O DCH4练基础落实1下列叙述不正确的是()A离子化合物
8、可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中,元素化合价有正、负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中,只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2CHClO DNe练方法技巧发散创新探究的方法6A、B属于短周期元素,能以化学
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