高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 单元检测.docx
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1、 精品资料单元检测(时间:100分钟满分:100分)第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物2已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a2;Y原子的次外层电子数为b,最外层电子数为b5。X、Y两元素形成化合物的化学式是()AXY2 BY4X CY2X3 DYX33氢化铵(NH4H)与氯化
2、铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是()ANH4H的电子式为BNH4H固体投入少量水中,有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后,形成的溶液显酸性4下列物质的电子式书写正确的是()5共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷中,含有两种作用力的是()A B C D6X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元
3、素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物7A族的Al、Ga均为两性元素,已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱,当CO2通入NaAlO2和NaGaO2溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是()AAl(OH)3 BGa(OH)3 C同时沉淀出来 D无法判断8下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A加热铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化9A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:A
4、BCDE下列说法中正确的是()AE元素的最高化合价为7时,D元素的负化合价可为2价BA(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性10下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()11下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应剧烈12对四种元素G、L、M、R进行如下实验: 金属试验G
5、LMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 molL1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果,判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、R CL、G、M、R DL、R、G、M13A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:B2ACD2CD2AB2B2AD2CD2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A B C D14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm16014370
6、66主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XW2X2Y315目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:都是主族元素,最外层电子数都大于4;单质在反应中都只能作氧化剂;氢化物常温下都是气态;氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D16根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫题号12345678910111213141516
7、答案第卷(共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期_族。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4_H3PO4(填“”或“I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象,即可证
8、明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。21(7分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称:X:_,Y:_,Z:_,W:_。(2)写出它们在元素周期表中的位置:X:_,Y:_,Z:_,W:_。(3) 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:_,_,_,_。22(5分)某元素的同位素X
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