苏教版高中化学选修四2.1《影响化学反应速率的因素》参考教案.doc
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1、 精品资料教学课题专题专题2化学反应速率单元第一单元化学反应速率节题第二课时:影响化学反应速率的因素1教学目标知识与技能通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。过程与方法通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律。情感态度与价值观体会化学反应速率的影响因素,认识内因决定起决定作用。教学重点实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。教学难点实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动讲解生活中人们利用冰箱保存食物,控制温度提高酵的速率,鼓入更多的空气加剧燃料的燃烧。都是利用
2、外界条件改变化学反应速率。 观察与思考碳酸钙粉末与盐酸反应提问得到什么结论? 讲解一. 影响因素:当其他条件不变时1.浓度的影响:增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。2.压强的影响:(仅适用于有气体参加的反应)增加体系的压强,可以加快化学反应速率;降低体系的压强,可以减慢化学反应速率3.温度的影响:升高体系的温度可以加快化学反应速率;降低体系的温度,可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响:使用正催化剂可以加快化学反应速率;使理解阅读P35其它条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;减少生成物浓度,反应速率减小。理解理解后归纳教学过程教师主导活动学生主
3、体活动用负催化剂,可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响:如:光、固体颗粒大小、溶剂等二. 决定因素:参加化学反应的物质的性质(即反应物的本性)(讨论)1、 浓度一般是指气体或溶液的浓度。若增加一种物质的浓度(无论是反应物或是生成物),反应速率总是加快,反之则减慢。2、压强的变化,引起容器体积的变化,最终导致浓度的变化!如:气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍,即体系体积缩小一半,即相当于“加压”了。充入反应无关气体(惰气):恒容条件下,容器总压尽管增大了,但容器的体积不变,各自的分压(浓度)也不变,故反应速度不变,恒压条件下,为维持容器压强不变,容器体积必增大,故体系中各气体分压(浓度)减
4、小,故反应速度减小。3、温度每升高10,反应速率就提高到原来的24倍。4催化剂需要适宜条件,如合适的温度、环境中杂质;对可逆反应中正逆反应的速率影响相同,因此使用不会改变反应方向和转化率。例题1反应3Fe(s)+4H2O(g) 2Fe3O4(g)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下面条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )A、增加铁的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变,充入N2 ,使体系压强增大。D、压强不变,充入N2,使容积体积增大。理解注意:化学反应速率只能用气态物质、溶液中物质来表示,而固体视为常数。压强的影响归为浓度的影响“速率几乎无影响”AC体积的改变,即是压强
5、的改变教学过程教师主导活动学生主体活动典型例题2 1.t1- t2: Mg与HCl的反应是一个放热反应,放出的热量使体系温度升高,导致反应速率增大;t2- t3:随反应进行,C(H+)浓度显著减小,导致反应速率明显减小。课堂练习1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )CDA.增加反应物的量 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂3.已知某反应温度每升高10,反应速率增大为原来的3倍,在10时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ,完成该反应的10%需要时间 s。4足量的铁粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中
6、。A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液5在一定温度下,向一个容积为2 L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 molH2,经过一段时间反应后,测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为( )A2 min B 3 min C 4 min D 5min小结化学反应速率影响因素有有浓度、温度、催化剂、压强等。作业P40 T4 T5板书计划 反馈由于实验条件差,实验效果不明显。对
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