高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 3-2.docx
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1、 精品资料第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体1晶体通过结晶形成的具有_的几何外形的固体。(1)构成晶体的微粒:_、_、_。(2)晶体有规则的几何外形的原因:晶体内部构成微粒_的结果。2几种晶体类型(1)离子晶体:离子化合物中_按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。(2)分子晶体:像干冰、冰等_之间依靠_按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。(3)原子晶体:像石英、金刚石一样,原子间通过_结合形成_结构的晶体叫原子晶体。3观察氯化钠晶体结构示意图(1)从图中可看出晶体中有很多_和_,_NaCl分子。(2)氯化钠的晶体结构中,每个钠离子吸引了_个氯离子,而每个氯离子同时吸引_个钠离子,故Na
2、Cl晶体中Na和Cl的个数之比为_。4观察二氧化硅的结构(1)在石英晶体中,_SiO2分子。石英是由很多硅原子和氧原子构成的_晶体。(2)在石英晶体中,硅原子和相邻的氧原子以_结合,向空间伸展,形成彼此相连的_结构。(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为_。二、晶体的微观结构与宏观性质常见晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的粒子金属阳离子和自由电子组成晶体粒子间的相互作用分子间作用力、氢键典型实例NaOH、NaCl、K2SO4金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、P4、I2、干冰(CO2)Na、Mg、Al、Fe晶体性质特点熔点_,硬度_熔点_,硬度_
3、熔点_,硬度较_不同金属的熔点、硬度差异大教材中列出了几种晶体的熔点、硬度。联系它们所属的晶体类型,体会四类晶体的性质特点。通过观察,我们发现除了金属晶体之间的差异较大,其他三种晶体,同一类晶体之间的性质有一定的_,不同类晶体之间的性质有一定的_。观察熔点、硬度,我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为_。而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达3 410,比原子晶体SiO2的熔点还高,而Na的熔点很低,比一些分子晶体的熔点还低。知识点1晶体类型与微粒之间的作用1下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A干冰和碘分别变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别
4、受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中2下列说法正确的是()ANa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子知识点2晶体类型的判断3下列物质属于分子晶体的化合物是()A石英 B硫C干冰 D食盐4在下列有关晶体的叙述中不正确的是()A离子晶体中,一定存在离子键B原子晶体中,只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体知识点3晶体结构和性质5下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO
5、2MgO6下列判断错误的是()A沸点:H2SeH2SH2OB熔点:SiO2NaClCO2C酸性:HClO4H2SO4H3PO4D碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3练基础落实1单质形成的晶体一定不是()A离子晶体 B分子晶体C原子晶体 D金属晶体2在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D无法判断3下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl4下表数据是对应物质的熔点(单位:):Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3
6、Al2O3CO2SiO21072 073571 723因此做出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D离子晶体练方法技巧晶体类型与性质的推断6A族与A族元素所形成的化合物都具有的性质是()高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电A BC D7有关晶体的下列说法中,正确的是()A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高C
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