福建省漳州市高二化学苏教版选修4:专题3第4单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 Word版含答案.doc
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1、 精品资料第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡问题探究1难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别?难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质,而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看,溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态;而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。问题探究2影响沉淀溶解平衡的因素内因:难溶物质本身性质主要决定因素外因:(1)浓度加水,平衡向溶解方向移动(2)温度升温,多数平衡向溶解方向移动(3)同离子效应向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动(4)其他向平衡体系中加入可与体系中某些
2、离子反应生成更难溶物质或气体时,平衡正移。特别提醒沉淀溶解平衡是针对与难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固体溶解的速率和离子沉淀的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化。应该注意到:沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡,平衡移动原理同样也适用于沉淀溶解平衡体系。沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法:调节pH法、加沉淀剂法、氧化还原沉淀法。2.沉淀溶解的方法(1)酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应,降低离子浓度,使平衡向溶解方
3、向移动。(2)用某些盐溶解:如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中,方程式为: Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)= MgCl2(aq)+2NH3H2O3.沉淀的转化(1)一般地,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。(2)锅炉除水垢:反应方程式为: CaSO4+Na2CO3=CaCO3+NaSO4,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)各种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变成CuSO4溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下: CuSO4+ZnS=
4、CuS+ZnSO4,CuSO4+ PbS= CuS+PbSO4。4.溶度积规则难溶电解质在一定条件下,沉淀能否生成或溶解,可以根据溶度积的概念来判断:难溶电解质的多相离子平衡物质:任意状态时的浓度商Qc与溶度积Ksp,可以判断沉淀的生产与溶解:(1)QcKsp 平衡向左移动,沉淀析出;(2)Qc=Ksp 处于平衡状态,饱和溶液;(3)QcKsp,平衡向右移动,无沉淀析出,若原来有沉淀存在,则沉淀溶解。特别提醒1、Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。 2、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质,在同温度下,Ksp越大,溶解度越大;不同类型的难溶电解质
5、,应通过计算才能进行比较。【例1】已知:25 时,Ksp5.611012,Ksp7.421011 。下列说法正确的是( )A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大C25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2有可能转化为MgF2【例2】将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释
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