精品苏教版高中化学选修四3.1《弱电解质的电离平衡》参考教案.doc
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1、中学化学精品资料教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第2课时弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习电离平衡,体会化学平衡原理和应用。教学重点电离平衡教学难点电离平衡教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式:CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4+OH2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度不再变化的状态称为电离平衡状态练习口答讨论
2、后完成下表3、25C,醋酸电离达平衡时各种微粒的的浓度初始浓度(molL-1)1.000.100结论平衡时浓度(molL-1)CH3COOHCH3COO4.211031.34103很少H4.211031.34103很少值相等值不等,初始浓度越稀,其值越大。知识要点(1)概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态教学过程教师主导活动学生主体活动(2)特点 动动态平衡:V(闻子化)=V(分子化)0。在电离方程式中用“”表示。定平衡时各组成成分一定,即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件改变,平衡被打破。(3)电离常数以AB
3、表示弱电解质,AB在水分子的作用下发生电离,并达到下列平衡: AB A+B H0(吸热)与化学平衡常数相似,若电解质达到电离平衡时有:Ki=,这就是电离平衡常数,简称电离常数,电离常数与弱电解质的浓度无关,与温度有关,通常,弱酸的电离常数以Ka表示;弱碱的电离常数以Kb表示。(4)电离度 已电离的弱电解质浓度= 100% 弱电解质的初始浓度弱电解质溶液的浓度越大,电离度越小;弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大。回忆化学平衡特点实例:醋酸、一水合氨强调转化率?根据图象从微观上加强教学过程教师主导活动学生主体活动(5)影响电离平衡的因素与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起移动.温度、浓度、同离子
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