精品苏教版高中化学必修一课时练习:2.1 氯气的生产原理 Word版含答案.doc
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1、中学化学精品资料课时1 氯气的生产原理【基础梳理】1下列说法不正确的是 ( )A海水中蕴含的元素有80多种,是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2溴之所以被人们称作“海洋元素”,其主要原因是 ( ) A溴元素在海洋中的储量是所有元素中最大的 B海洋中NaBr的储量是盐类中最大的 C地球上99以上的溴都储存在大海中 D海水中溴的总储量高达11014t3实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2,除去MnO2可用的试剂是 ( )A蒸馏水 BKOH溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸4实验室制氯气时有如下操作,操
2、作顺序正确的是 连接好装置,检验气密性;缓缓加热,加快反应使气体均匀逸出;在烧瓶中加入MnO2粉末;往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中;用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收试剂中 ( ) A B CD5如图所示电解饱和食盐水,通电一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中铁钉表面生成的气体是 ( )ACl2 BO2 CH2D HCl 6在氯碱工业中,能穿过阳离子交换膜的是 ( ) ACl- BNa+ COH- DCl27为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气,正确的净化顺序是: ( ) A先通过浓硫酸,再通过无水氯化钙 B先通过浓硫酸,再通过饱和食盐水 C先通过饱和食盐水,再通过无水
3、氯化钙 D先通过碱石灰,再通过浓硫酸8实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气,消耗盐酸最少的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HClMnO2MnCl22H2OCl2 D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl29某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误,请指出:_ _,_ _ _,_ _,_ _,_ _。(2)在更正后的装置图中,仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:饱和食盐水的作用:_;浓硫酸的作用:_;氢氧化钠溶液的作用:
4、_。【运用提升】10为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是 ( )A. B. C. D. 1112 molL-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应,可以制得的Cl2的物质的量为 ( )A.0.3 mol B.小于0.15 molC.在0.15 mol到0.3 mol之间 D.0.15 mol12有人设计了如图所示的装置收集氯气,下列说法中正确的是 ( ) A排空气法收集氯气:A进气,B出气 B排空气法收集氯气:B进气,A出气 C排饱
5、和食盐水法收集氯气:A进气,B出液 D排饱和食盐水法收集氯气:B进气,A出液13已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是 ( )A和处 B只有处 C和处 D处【选做题】14氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依照图示,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相联的电极上得到的物质是_。与电源负极相连的电极附近,溶液PH值_(选填:不变,升高或下降)。电解饱和食盐水的反应方程式为_。(2)为有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42,加入试剂的合理顺序为_(选
6、填A、B、C,多填扣分)。A先加NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂。B先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3。C先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3。(3)阳离子交换膜的作用是_。(4)电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法,试写出电解反应的方程式_15下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(3)C瓶中的试剂是;其作用是 。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ,反应现象是 。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。课
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