高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率学案鲁科版选修4.doc
《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率学案鲁科版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率学案鲁科版选修4.doc(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料第1课时化学反应速率学习目标:1.了解化学反应速率的概念。2.掌握化学反应速率的定量表示方法。(重点)3.能用化学反应速率的有关知识比较反应的快慢。(难点)自 主 预 习探 新 知1化学反应的历程(1)基元反应:能够一步完成的反应叫基元反应。大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。(2)反应历程含义:基元反应构成的反应序列。特点。a反应不同,反应历程不同。b同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。决定因素:反应历程由反应物的结构和反应条件决定。作用:反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。微点拨:对于由多个基元反应组成的化学反应,其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。2化学反应速率
2、(1)表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。(2)数学表达式及单位v,单位为molL1s1或molL1min1。(3)特点同一反应选用不同物质的浓度改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的系数之比。微点拨:(1)不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率表示一段时间内反应的平均速率,不是瞬时速率。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”,错的在括号内打“”。)(1)化学反应速率适用于可逆反应,不适用于非可逆反应。()(2)在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化
3、学反应速率是负值。()(3)在同一化学反应中,化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同。()(4)化学反应速率的单位可以是g(Ls)1,也可以是kg (Ls)1,甚至可以是t(Ls)1等。()(5)合成氨反应中,5 s末v(N2)0.5 molL1s1时,v(NH3)1 molL1s1。()提示(1)化学反应速率适用于可逆反应和非可逆反应。(2)化学反应速率均为正值。(3)(4)化学反应速率的单位为molL1s1或molL1min1。(5)化学反应速率表示平均速率,不表示瞬时速率。2在密闭容器中,A与B反应生成C,其反应速率分别用v
4、(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B),则此反应可表示为()A2A3B=2CBA3B=2CC3A2B=3CDAB=CC由反应中物质的系数之比反应速率之比可得:v(A)v(B)v(C)323。3在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s内硫酸的浓度减少了0.6 molL1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 molL1s1B1.8 molL1s1C1.2 molL1s1D0.18 molL1s1A由v可知,v(H2SO4)0.06 molL1s1;由反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知,v(H2S
5、O4)vAl2(SO4)331,则vAl2(SO4)30.02 molL1s1。合 作 探 究攻 重 难化学反应速率的计算已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下: N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/(molL1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(molL1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(molL1) 0.4 1.2 1.4思考交流1前2 s内v(N2)、v(H2)、v(NH3)各是多少?提示v(N2)0.2 molL1s1v(H2)0.6 molL1s1v(NH3)0.4 molL1s1224 s内v(N2)、v(H2)、v(NH3)各是多少?提示v(N
6、2)0.1 molL1s1v(H2)0.3 molL1s1v(NH3)0.2 molL1s13同一段时间内,v(N2)v(H2)v(NH3)的值是多少?提示132。4前2 s和24 s内,哪段时间内的反应速率快?提示前2 s。对点训练题组1化学反应速率的计算1一定温度下,向一个容积为2 L的装有催化剂的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末测得容器内压强是起始压强的,则03 min内,用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)是()A0.2 molL1min1B0.6 molL1min1C0.1 molL1min1D0.3 molL1min1C设03 mi
7、n内,转化的N2的物质的量为x mol,用三段式法分析如下: N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始/mol 1 3 0转化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 33x 2x由可得,x0.2,则v(H2)0.1 molL1min1,故选C项。2化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min
8、1和3.0 molL1B48 min时,反应物浓度由20 molL1变为10 molL1,故其平均反应速率为2.5 molL1min1。由图中曲线可以看出,每隔4 min反应物的浓度在原来的基础上减半,故16 min时反应物浓度应为2.5 molL1。题组2化学反应速率的应用3已知可逆反应mAnBxC(A、B、C均为气体)在t s内的平均反应速率为v(A) a molL1s1,v(B)b molL1s1,v(C)c molL1s1。则x为() 【导学号:41722099】Abc/nBc/bCcm/aDac/mC由mnxabc,得x或。4某温度下,浓度均为2 molL1的两种气体X2和Y2在恒容
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 化学反应 方向 限度 速率 课时 学案鲁科版 选修
链接地址:https://www.31doc.com/p-4299745.html