高中化学 第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热对点训练 鲁科版选修4.doc
《高中化学 第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热对点训练 鲁科版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热对点训练 鲁科版选修4.doc(6页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料第1章化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热 目标要求1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.能举例说明化学能与热能的相互转化。一、放热反应与吸热反应1放热反应是指化学反应中放出热量的反应。2吸热反应是指化学反应中吸收热量的反应。二、反应热当化学反应在一定温度下进行时,反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称为反应热。表示符号:Q。三、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程
2、中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。四、中和反应的反应热的测定1在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O,这时的反应热就是中和热。表达式:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol12实验探究:根据实验步骤,测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值,领会量热计的使用过程。(1)实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。(2)实验原理酸碱中和反应是放热反应,利用一定质量的酸和碱发生反应,测出反应前后溶液温度差,再根据
3、参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量,根据公式计算:Qcmt,其中:c4.18 Jg1 1,m为酸碱溶液的质量和,tt2t1,t是酸溶液温度与碱溶液温度的平均值。然后换算成生成1 mol H2O放出的能量即可。(3)实验步骤制作简易的量热器。用量筒准确量取反应溶液,准确测量温度(精确到0.1)。将溶液混合反应,记录终止温度。重复实验步骤、三次。实验起始温度t1/C终止温度t2/C温度差(t2t1)/C反应热Q/JHCl与NaOHHCl与KOHHNO3与NaOH(4)数据处理根据实验数据计算反应热。为了使计算简便一些,我们近似地认为:1.0 molL1盐酸和1.0 molL1 NaO
4、H溶液的密度都是1 gcm3,所以可求出盐酸的质量m1、NaOH溶液的质量m2。中和后生成的溶液的比热容c4.18 Jg11,则100 mL 1.0 molL1盐酸与100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量可根据公式Qc(m1m2)(t2t1)求出。知识点一反应热的概念1实验室制取下列气体的反应为放热反应的是()A由无水醋酸钠制CH4 B由乙醇制C2H4C由电石制C2H2 D由碳酸钙受热分解制CO2答案C解析A项、B项、D项都需要持续加热,不是放热反应,只有C项是放热反应。2已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是
5、()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下,反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案C解析由题意可以推测,如果一个反应过程放出能量,那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量,所以C正确;另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应,与它们相反的反应:水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应,故A、B、D错误。知识点二反应热与化学键键能关系3通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出
6、化学键的键能(见下表):化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol1答案C解析拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1;形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJmol12862 kJmol1,所以该反应的反应热是679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。4已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmo
7、l1,NH键键能为391 kJmol1,根据热化学方程式:N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1答案B解析H反应物键能总和生成物键能总和H3E(HH)E(NN)6E(NH)3436 kJmol1E(NN)6391 kJmol192.4 kJmol1,所以E(NN)92.4 kJmol16391 kJmol13436 kJmol1945.6 kJmol1。知识点三中和热的测定5.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热对点训练 鲁科版选修4 课时 化学反应 反应热 训练 鲁科版 选修
链接地址:https://www.31doc.com/p-4300175.html