精品苏教版高一化学 溶液的配制及分析 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 molL-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分
2、成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b-aVmolL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中SO42-的物质的量为2b mol。
3、由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为 molL-1。答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 molL-10.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 m
4、ol160 gmol-1=8 g或m(CuSO45H2O)=0.05 mol250 gmol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO45H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。答案:D4.将标准状况下的a L HCl (g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4molL-1B.ab22 400molL-1C.ab22 400+36.5amolL-1D.molL-1解析:n(HCl)=aL22.4 Lmol-1,VHCl(aq)=aL22.4 Lmol-136.5 gmol-1+1 000 g
5、bgmL-11 000 mLL-1,c(HCl)=n(HCl)VHCl(aq)=1 000ab22 400+36.5a molL-1。答案:D5.下列说法正确的是()A.1 L水中溶解NaCl 0.1 mol,其物质的量浓度为0.1 molL-1B.1 L溶液中含有NaOH 4 g,其物质的量浓度为4 molL-1C.1 mol NaCl溶于1 L水,配成溶液,其物质的量浓度为1 molL-1D.1 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL-1解析:B项其物质的量浓度应为0.1 molL-1。答案:D6.将50 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到50
6、0 mL,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为()A.0.06 molL-1B.0.03 molL-1C.0.05 molL-1D.0.04 molL-1解析:据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2,故答案应为C。答案:C7.(2015广东理综,12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏
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