高中化学课时跟踪检测六共价键模型鲁科版选修3.doc
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1、 精品资料课时跟踪检测(六) 共价键模型1下列说法中不正确的是()A一般键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键,2个键解析:选C气体单质中不一定含键,如稀有气体分子均为单原子分子,分子内无化学键。2下列关于极性键的叙述不正确的是()A由不同种非金属元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键D共用电子必然偏向电负性大的原子一方解析:选C极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的,同种元素的原子形成的是非极性键;电负性越大,吸引共用电子的能力越强,共价键的极性越强。3
2、下列说法正确的是()A键角越大,该分子越稳定B共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等,键角不同DC=C键的键能是CC键的2倍解析:选BA项,键角是决定分子空间构型的参数,与分子的稳定性无关;C项,CH4、CCl4中CH键长小于CCl键长,键角均为109.5;D项,C=C键由键和键组成,CC键为键,故C=C键的键能小于CC键的2倍。4下列物质分子中一定含有键的是()AHClBH2O2CC2H4 DCH2Cl2解析:选CA项,HCl:HCl,只含键;B项,H2O2:HOOH,只含键;C项,C2H4: ,C=C双键中含键;D项,CH2Cl2: ,只含键。5下
3、列关于键和键的理解不正确的是()A键一般能单独形成,而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中碳碳键的键能都相同D碳碳双键中有一个键,一个键,碳碳叁键中有一个键,两个键解析:选CA项,由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠,故先形成键。后才能形成键;B项,键为单键,可以绕键轴旋转,键在双键、叁键中存在,不能绕键轴旋转;C项,键能:CCC=CCC;D项,单键均为键,双键含1个键和1个键,叁键含1个键和2个键。6下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2 BCCl4CCl2 DF2解析:选A各
4、分子中的键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠,情况如下:H2:1s11s1,CCl4:2p13p1,Cl2:3p13p1,F2:2p12p1。7下列关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含有非极性共价键C分子中只含有键D分子中含有1个键解析:选C据乙醇分子的结构式 可知,乙醇分子中含7个极性键,1个非极性键;含8个键,不含键。8键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是()A键角是描述分子空间构型的重要参数B因为HO键的键能小于HF键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C水分子可表示为HOH,分子中的键角为180DHO键的键能为463
5、kJmol1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463 kJ解析:选AHO键、HF键的键能依次增大,意味着形成这些键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O2、F2与H2反应的能力逐渐增强,B项错误;水分子呈V形,键角为104.5,C项错误;D项中HO键的键能为463 kJmol1,指的是断开1 mol HO键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键,断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子,再进一步形成H2和O2时,还需释放出一部分能量,故D项错误。9分析下列化学式中加点的元素,选出
6、符合题目要求的选项填在横线上。ANH3BH2OCHClDCH4ECH2=CH2FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_;(3)最外层含有一对未成键电子的是_;(4)既含有极性键又含有非极性键的是_;(5)既含有键又含有键的是_。解析:六种物质中加点元素均为短周期元素,价电子即为最外层电子。电子式分别为:(A) ,根据电子式可知成键情况。答案:(1)BCDE(2)BC(3)AF(4)E(5)EF10指明下列化学键类型的名称,并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型 举例(1)_,_。(2)_,_。(3)_,_。(4)_,_。(5)_,_。解析:
7、共价键具有方向性,以“头碰头”形成的共价键为键,“肩并肩”形成的共价键为键,由此可知(1)、(2)、(3)形成的为键,(4)、(5)形成的为键。答案:(1)ss 键H2(2)sp 键 HCl(3)pp 键 Cl2(4)pzpz 键 N2(5)pypy 键 N21下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键解析:选Cs电子与s电子,s电子与p电子只能形成键,p电子与p电子“头碰头”形成键,“肩并肩”形成键;HCl分子中的键是由H的s电子和Cl的p电子形成的sp 键。2在下列化
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