高中化学反应原理(鲁科版)练习:第1章 化学反应与能量转化1.3.2 Word版含解析.doc
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1、 精品资料课时训练6金属的腐蚀与防护基础夯实1.江西海昏侯是目前我国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬,里面发现有大量青铜制品,为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()将青铜器放在银质托盘上将青铜器保存在干燥的环境中将青铜器保存在潮湿的空气中在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A.B.C.D.解析:Cu比Ag活泼,放在银质托盘上更易受腐蚀,错;将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触,可避免腐蚀,正确,错误;覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气,正确。答案:C2.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+nH2OM(OH)n+H2B.
2、马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析:金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气和水或其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质为M-ne-Mn+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-Fe2+,铁先被腐蚀;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S等)反应,发生化学腐蚀。答案:C3.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量
3、酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是() A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析:依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极,发生氧化反应,铜丝作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,可知A、C错误;b中铁钉作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,而铝条发生氧化反应,不会冒气泡,B正确、D错误。答案:B4.化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。以下现象或应用中,与电化学腐蚀无关的是()A.图中的金属材料R可以用金属锌B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生铁
4、锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.金属铝制品较耐腐蚀解析:锌、铁与水构成原电池,锌的活动性强于铁的,故锌作负极保护铁闸门,与电化学有关。生铁中含有杂质碳等,可与铁构成原电池,碳为正极,铁作负极,易生锈,与电化学有关。铁和铜也构成原电池,铁的活动性强于铜的,铁作负极,易生锈,与电化学腐蚀有关。金属铝活动性强,在其表面生成一层致密的氧化膜,不容易被腐蚀,与电化学腐蚀无关。答案:D5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的
5、电极反应式是Fe-2e-Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀解析:本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。Fe与碳及电解质溶液形成原电池,Fe是负极:Fe-2e-Fe2+,碳是正极。a中发生吸氧腐蚀,a中压强减小,b中发生析氢腐蚀,b中压强增大,红墨水柱液面是左高右低,故选B。答案:B6.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()(导学号52160119)A.装置左侧的液面一定会下降B.左侧液面装置比装置的低C.装置中的铁钉腐蚀最严重D.装置中的
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