高中化学江苏专版必修二:课时跟踪检测(十) 化学能转化为电能 化学电源 Word版含解析.doc
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1、 精品资料课时跟踪检测(十) 化学能转化为电能 化学电源一、单项选择题1.如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池,则锌片是()A阴极:得到电子,发生氧化反应B正极:得到电子,发生还原反应C阳极:失去电子,发生还原反应D负极:失去电子,发生氧化反应解析:选D原电池的两极是以正、负极命名;在酸性溶液中比较活泼的一极是负极,所以锌片是负极,负极失去电子发生氧化反应。2下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极解析:选BA项,氢氧燃料
2、电池的两电极都可用金属铂作电极,错误;B项,原电池是将化学能转变为电能的装置,正确;C项,在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被氧化,错误;D项,原电池放电时,电流的方向是从正极到负极,错误。3已知空气锌电池的电极反应如下:锌电极:Zn2OH2e=ZnOH2O;石墨电极:O2H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是()A负极,发生还原反应B正极,发生氧化反应C负极,发生氧化反应 D正极,发生还原反应解析:选D在电池中,失去电子的一极是负极,发生氧化反应,得到电子的一极是正极,发生还原反应。4钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是()A2H2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2
3、D4OH4e=2H2OO2解析:选C原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线传递到正极,则钢铁发生电化学腐蚀时,负极是铁失去电子,发生的反应是Fe2e=Fe2。5一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu,该原电池可能为()选项ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析:选D由电池的总反应方程式知,Zn被氧化作负极,比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极,Cu2被还原,溶液应为可溶性铜盐溶液。对照各选项,D项符合题意。二、不定项选择题6.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是()Aa极是正极B电
4、子由b通过溶液流向aC该电池总反应是2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是环保电池解析:选ABA项,氢氧燃料电池中,通入氢气的a极为负极,错误;B项,通入氧气的b极为正极,电子由a经过导线流向b,错误;C项,氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O,正确;D项,氢氧燃料电池反应产物是水,无污染,是环保电池,正确。7如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下:则卡片上的描述合理的是()ABC D解析:选B在该原电池中,锌较活泼作负极,铜为正极,错误;H在铜上反应生成H2,故铜上有气泡产生,正确;原电池中阴离子向负极移动,故SO向锌移动,错误;根据反应2H2e
5、=H2,转移0.5 mol电子时生成0.25 mol的气体,正确;电子由负极流向正极,故电子从锌经过导线流向铜,错误;正极反应式:2H2e=H2,错误。8有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc解析:选Ca极质量减小b极质量增加,说明a是负极,b是正极,金属性ab;溶液中的SO向b极移动,说明b电极是负极,金属性bc;d极溶解c极有气体产生,说明d电极是负极,c电极是正极,金属性dc;
6、电流从a极流向d极,说明a电极是正极,d电极是负极,金属性da,所以金属性dabc。三、非选择题9将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式为_;银片上发生的电极反应式为_。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则生成H2体积(标准状况)为_,电子转移数目是_。解析:(1)因金属的活动性ZnAg,所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时,锌片作负极,发生氧化反应Zn2e=Zn2,银片作正极,发生还原反应2H2e=H2。(2)锌片与银片总质量减轻,是因为负极锌失去电子溶解,根据
7、电子得失守恒有:Zn2H=Zn2H2转移2e得V4.48 L,x0.4 mol,故N(e)0.4NA。答案:(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L0.4NA10.依据氧化还原反应:2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电极上发生的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。(3)外电路中的电子(填“流出”或“流向”)Ag电极。(4)当有1.6 g铜溶解时,银电极增重g。解析:(1)由原电池反应:2Ag+Cu=Cu2+2Ag知,铜失电子,发生氧化反应,作负极,比铜不活泼的金属
8、或石墨作正极,电解质溶液用可溶性的硝酸银溶液,则电极X的材料是铜,电解质溶液Y是AgNO3溶液。(2)由(1)知,银电极为电池的正极,发生的电极反应为Ag+e-=Ag,X电极上发生氧化反应。(3)外电路中,Cu是负极,Ag是正极,Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。(4)1.6 g铜的物质的量为1.6640.025 mol,根据反应2AgCu=Cu22Ag,银电极增重实际上是生成金属银的质量,为0.025 mol2108 gmol15.4 g。答案:(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=Ag氧化(3)流向(4)5.4一、单项选择题1利用化学反应:FeCuSO4=FeSO4Cu,
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