高中化学苏教版选修3作业: 专题3第一单元 金属键 金属晶体 作业 Word版含解析.doc
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1、 精品资料基础达标1下列关于金属晶体的叙述正确的是()A常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾 D温度越高,金属的导电性越好解析:选B。常温下有的金属呈液态,如汞;钙的原子半径比钾小,而自由电子数比钾多,所以钙的金属键比钾强,钙的熔沸点比钾高;金属受热后,金属晶体中离子的振动加剧,阻碍着自由电子的运动,所以温度升高金属的导电能力下降。2金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属离子的半径大小也有关,金属离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()ALiNaK BNa
2、MgAlCLiBeMg DLiNaMg解析:选B。根据题中信息,钠、镁、铝三种金属的价电子逐渐增多,阳离子半径逐渐减小,故金属键逐渐增强,则熔点逐渐升高。3下列有关金属键的叙述错误的是()A金属键没有方向性B金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析:选B。金属键是一种静电作用,故无方向性,A项正确;金属键除了静电吸引外,还有金属离子之间的排斥以及自由电子之间的排斥作用,B项错;C项,整块金属中所有电子都存在被阳离子吸引的情况,称之为“电子气”,正确;D项显然正确。4下列关于金属晶体的六方堆积的结构型式的叙述
3、正确的是()A晶胞是六棱柱B晶胞是六面体C每个晶胞中含4个原子D每个晶胞中含17个原子解析:选B。金属晶体的六方堆积结构型式的晶胞是六棱柱的平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。5根据下表中提供的数据,判断可以形成合金的是()金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/97.8660.41 5351 410112.8沸点/8832 4672 7502 353444.6A.铝与硅 B铝与硫C钠与硫 D钠与硅解析:选A。能发生化学反应的物质不能形成合金,B项铝与硫、C项钠与硫能发生化学反应。钠的沸点远低于硅的熔点,当硅融化时钠已经汽化,所以D不能形成合金。6下列叙述错误的是()A组成金属的
4、粒子是阳离子和自由电子B金属晶体内部都有自由电子C金属晶体内自由电子分布不均匀,专属于某个特定的金属离子D同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体解析:选C。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,自由电子几乎均匀分布在金属晶体内,不专属于某一个或几个特定的金属离子。7最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大球)如图所示。该晶体的化学式是()AMg2CNi3 BMgC2NiCMgCNi2 DMgCNi3解析:选D。该晶体的结构单元中含Mg原子个数:81;含Ni原子
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