高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物.ppt
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1、专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物, 探究点一 卤素及其化合物,1氯元素单质及其化合物间的转化关系,例1 如图111所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。,图11-1,变式题1,变式题2, 探究点二 氧、硫及其化合物,1硫及其重要化合物间的转化关系,2常见无机酸的重要规律和重要特性 (1)重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱,如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。 证明酸性强弱
2、,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 强氧化性酸(如:HNO3、浓H2SO4)与金属反应,不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。,(2)重要特性 硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。 浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 常温下,铁、铝遇浓H2SO4、
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