高考化学二轮复习精品课件 专题6 微粒结构与化学键.ppt
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1、专题六 微粒结构与化学键,二、化学键,1.离子化合物与共价化合物的比较,2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地,活泼金属(第 A、A族)和活泼非金属(第A、A族)的元素形成的是离子键,对应的物质是离子化合物;同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键,对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物.,例1 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 ( ) AXYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化 合
2、物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化 合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化 合物YZ DXYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合 物YZ2,名师精析 由题目可知,XYZ3可能的物质有:NaNO3、MgCO3、AlBO3,A项错误;若XYZ3为MgCO3微溶于水,XZ可形成离子化合物MgO,B项正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C项错误;若XYZ3为离子化合物,YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物,D项错误,答案 B,判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面: (1)根据构成化合物的粒子间
3、是以离子键还是以共价键结 合来判断 (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断,1下列叙述正确的是 ( ) A两种非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中不可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键,答案:A,解析:两种非金属原子间不能发生电子转移,不能形成离子键,A正确;当非金属原子组成原子团时,可以形成离子化合物,如NH4Cl,B错误;离子化合物中可以有共价键,如:NaOH中的OH键,C错误;有离子键就是离子化合物,D错误,2下列物质中,只含有极性键的共价化合物是 ( ) ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O2,答案:C,解析:A项,
4、Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物;B项,Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物;C项,HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键,HClO为共价化合物;D项H2O2既含有极性键又含有非极性键,1化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等,(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 (3)既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、
5、NaOH、Na2SO4等 (4)无化学键的物质稀有气体,如氩气、氦气等,2化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量 NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解,例2 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 ( ) A氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D氯化钠 氦气 氢
6、氧化钠,名师精析 A项,Cl2中只含共价键;C项,Na2O2中既含离子键,又含共价键;D项,氦气中不含任何化学键,答案 B,(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化 (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键,如O2、HCl、CO2、H2O等,3关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是 ( ) A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性 键,解析:A项,如NH4Cl中有共价键B项,如H2O2中O
7、与O之间为非极性键C项,若有离子键,则属于离子化合物D项,如H2O2、C2H6中,都存在非极性键,答案:C,4在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,答案:D,(2)主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号 如Mg2既是镁离子符号,也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是8电子结构(H最外层是2个电子),要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别,在表示电子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电荷如S2的电子式为 ,Cl的电子式为 .,(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时,要注意每 一个
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