第一章 第1节 原子结构 第一课时.doc
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1、高中化学教学教案第一节 原子结构第一课时【学习目标】 1. 进一步认识原子核外电子的分层排布 2. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系,能用符号表示原子核外的不同能级【学习过程】【课前预习】1. 对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的 ;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按 的顺序升高,即E(s)E(p)E(d)E(f) 。21世纪教育网2. 在同一个原子中,离核越近,n越小的电子层能量 。同一电子层中,各能级的能量按s、p、d、f、的次序
2、 【课内探究】1. 原子结构理论发展网【复习】原子核外电子排布规律:说明:以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。例如;当M层是最外层时,最多可排8个电子;当M层不是最外层时,最多可排18个电子【思考】这些规律是如何归纳出来的呢?2. 能层与能级理论研究证明,原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下:能 层 一 二 三 四 五 六 七符 号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:能 层 能 级 最多电子数 各能层电子数 (1) 每个能层中,能级符号的顺序是 (2) 任一能层,能级数=能层序数(3) s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、
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