高中化学《第二章 分子结构与性质》章末综合提高(人教版,pdf版).pdf
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1、新新学案高中化学选修“$ $ $物质结构与性质 人教实验版( # *! 学 习 札记 剂在工业上的应用起到极大的推动作用“目前! 很多化学制品% 药物和新材料的制造! 都得益于野依良治的研究“巴里(夏普 莱斯的成就是开发出了用于氧化反应的手性催化剂“ 瑞典皇家科学院评价说! 上述三位获奖者为合成具有新 特性的分子和物质开创了一个全新的研究领域“现在! 像抗 生素% 消炎药和心脏病药物等许多药物! 都是根据他们的研 究成果制造出来的“ 章章末末综综合合提提高高 回顾概括 !&本章知识框架 分 子 的 结 构 与 性 质 共价键 4键与5键 键参数 键能 键长 + , -键角 + , -等电子原理
2、 分子结构 分子的立体构型 价层电子对互斥理论 杂化轨道理论 + , -配位键和配位化合物 分子的性质 分子的极性 极性分子 0 非极性分子 范德华力对物质性质的影响 氢键对物质性质的影响 分子内氢键 0 分子间氢键 溶解性 手性 + , - + , - 无机含氧酸分子的酸性 !“&本章知识要点 一! 共价键的特征 !“饱和性 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连 接的原子数目是一定的“ #“方向性 形成共价键时! 原子轨道重叠得越多! 电子在 核间出现的概率越大! 所形成的共价键就越牢固! 因此共价 键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成! 所以共价键 具有方向性“ 二! 4键和“键 4
3、键和“键都属于共价键!4键的特征是以形成化学键 的两原子核的连线为轴作旋转操作! 共价键电子云的图形不 变, “键的特征是原子轨道以) 肩并肩* 方式重叠“ 三! 键参数与分子的性质 键能越大! 意味 着 化 学 键 越 稳 定! 分 子 越 稳 定, 键 长 越短! 键能越大! 共价键越稳定“因此键能和键长是衡量 共价键稳定性的参数! 键角是描述分子立体构型的重要 参数“ 四! 价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论是预测分子立体结构的重要依据! 其基本方法是分子中的价电子对/ / /成键电子对和孤电子 对尽可能趋向彼此远离“ 五! 杂化轨道理论 !“杂化类型 ( 杂化 杂化轨道 一个轨道
4、一个( 0 轨道 杂化轨道间的夹角! 0 3 a + , -分子的立体构型为直线形 ( #杂化 杂化轨道 一个轨道 两个( 0 轨道 杂化轨道间的夹角! # 3 a + , -分子的立体构型为平面三角形 ( $杂化 杂化轨道 一个轨道 三个( 0 轨道 杂化轨道间的夹角! 3 2 a # 0 c + , -分子的立体构型为四面体形 #“杂化轨道数:4键数目J孤电子对数“ 六! 配合物 !“配位键的形成条件是 $!% 一方是能够提供孤电子对的原 子, $ #% 另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子“ #“配合物的组成 = $-$%-. # J ( (! 中 心 原 子 ! 配 位 体 !
5、配 位 数 ! $“配位键的表示方法)*F$提供孤电子对与F共用% &“配合物的结构式! 如-A E$-$%&. #J的结构式为 七! 分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分! 判断分子是否为极 性分子的方法是#用正电中心与负电中心是否重合来判 断“$利用对称性判断“ 八! 氢键和范德华力 !“氢键和范德华力主要影响物质的物理性质“ #“存在氢键的分子间也存在范德华力! 但存在范德华力 的分子间不一定有氢键“ $“常见的分子间有氢键的物质是水# 醇# 羧酸# 胺# 无机 酸# 水合物# 氨合物等“ 九! 溶解性 影响物质溶解性的因素有 $!% 物质本身性质, $#% 溶质 分子的极性, $
6、% 溶剂的极性, $&% 氢键, $+% 温度和压强也是 影响物质溶解性的因素“ 十! 手性 !“手性分子是指四个不同的原子或原子团连接在同一 个碳原子上的分子“ #“手性碳原 子 有 机 物 分 子 中 的 饱 和 碳 原 子 上 连 着 四个不同的原子或原子团时! 该饱和碳原子称为 手 性 碳 原子“如AF ? A C D“具有手性碳原子的有机物存在对映 异构体“ 专题盘点 专题一!价层电子对互斥理论与分子的立体构型 !“根据分子中心原子的成键电子对数和孤电子对数可 以确定较稳定的分子的几何构型! 总结如下 分子结构与性质第二章 # ! 学!习 札记! 中心原子的 电子对总数 成键电 子对
7、数 孤电 子对数 分子立体构型实例 #3 直线形 F B A C#A 7# $3 平面三角形 F D$#A#7 & & $ # 3 ! # 正四面体 三角锥形 b形 AH K A C& -$#/ A C$ #7#H !#“关于b H Y / O模型和分子的立体构型! 有一个误区需 注意b H Y / O模 型 和 分 子 的 立 体 构 型 有 很 大 的 区 别! b H Y / O模型指的是包括共价键和孤电子对在内的分子的立 体构型! 而分子的立体构型指的是组成分子的原子所形成的 分子的空间构型“ 专题二!杂化类型与分子的立体构型 杂化类型分子立体构型常见分子 ( 直线形 F B A
8、C#A 7# ( # 平面三角形 F D$#F A C$#A#7 ( $ 四面体形 三角锥形 b形 A& -$ #7 !注意) 如果分子中存在未成键的孤电子对! 分子构型会 发生变化! 因为孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子 对之间的排斥力! 如-$为三角锥形$另外! 具有相同价电 子数和相同原子数的分子或离子具有相似的结构特征$ 专题三!分子间作用力与氢键 !类型 比较! 范德华力氢键 概念 物质分子之间存在的微弱的 相互作用$ 实质是静电作用% 与电负性很强的原子形 成共价键的氢原子与另 一个分子中电负性很强 的原子间的作用力 存在范围分子间 某 些 含 氢 化 合 物 分 子间 强度
9、比较比化学键弱得多 比化学键弱! 比范德华 力稍强 影响强度 的因素 随着分子的极性和相对分子 质量的增大而增大“组成和 结构相似的物质相对分子质 量越大! 分子间作用力越大 形成氢键的非金属原 子的电负性越大! 半径 越小! 其吸引电子的能 力越强! 则氢键越强 对物质性 质的影响 #影响物质的熔点# 沸点# 溶解度等物理性质 $组成和结构相似的物质! 随相对分子质量的增大! 物 质的熔# 沸点升高! 如D#“ A C#“F ?#“Q#!A D&“A A C& “A F ?&“A Q& #分子间氢键的存在! 使物 质 的 熔# 沸 点 升 高! 在水中的溶解度增 大! 如熔# 沸点#7# #
10、H!D#A C!-$ #/ $ $影响物质的溶解度# 溶液的酸碱性 共同点都是分子间的静电作用! 主要影响物质的熔点和沸点 !专题四!分子极性的判断方法 分子的极性由共价键的极性# 分子的立体构型两个方面 共同决定“常用判断规律和方法归纳如下 $!% 只由非极性键结合而成的分子是非极性分子$7$除 外% 如/ A% 3等“ $#% 由极性键结合而成的非对称分子一般为极性分子“ $% 以极性键结合的多原子分子! 如果分子的构型完全 对称! 为非极性分子“ 总之! 极性分子中含有极性键! 但含极性键的分子不一 定有极性“下表为键的极性# 分子极性# 分子几何构型的 关系“ 键的极性# 分子极性
11、# 分子几何构型关系 分子类型实例键的极性分子构型分子的极性 B#- B# ?等 /非极性分子 #7#-#A C#非极性键 直线$ 对称% 形 非极性分子 FA C#A 7#-7等 极性键 直线$ 不对 称% 形 极性分子 F# F#A 7#A H#等 极性键直线$ 对称% 形 非极性分子 F#或 #F #7#H 7# #H等 极性键 b$ 不对称% 形 极性分子 !$&% F0型分子极性的判断方法“ #化合价法 F0型分子中中心原子的化合价的绝对 值等于该元素的价电子数时! 该分子为非极性分子! 此时分 子的立体构型对称, 若中心原子的化合价的绝对值不等于其 价电子数目! 则分子的空间结构不
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