2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应方程式的配平Word版含解析.pdf
《2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应方程式的配平Word版含解析.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应方程式的配平Word版含解析.pdf(26页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、氧化还原反应方程式的配平 【知识点的知识】 1、配平方法: 2、配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒 3、配平步骤: 化合价升降法的基本步骤为:“ 一标、二等、三定、四平、五查” “ 一标 ” 指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中升高或降低 的总价数 “ 二等 ” 指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相 乘 “ 三定 ” 指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数 “ 四平 ” 指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数 “ 五查 ” 指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进 行复核(离子反应还
2、应检查电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“ -” 改为 “=” 【命题方向】 题型:常规配平步骤考察 典例 已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3 -AsO 43-+SO42-+NO +_ (未配平),下列说法错误的 是() A配平后水的计量数为4 B反应后溶液呈酸性 C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28 D 氧化产物为AsO4 3-和 SO 4 2- 分析:反应中As2S3AsO43-、SO4 2-,As 元素化合价由 +3 价升高为AsO4 3-中+5 价, S 元素 化合价由 -2 价升高为SO4 2-中+6 价, 故 As 2S3是还原剂,AsO4 3
3、- 、 SO4 2-是氧化产物, NO 3 -NO , N 元素化合价由+5 价降低为NO+2 价,故 NO3 -是氧化剂, NO 是还原产物,根据化合价升 降配平所含元素化合价变化的各物质的系数,再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质,配 平方程式,据此解答 解答:反应中As2S3AsO43-、SO4 2-,As 元素化合价由 +3 价升高为AsO4 3-中+5 价, S 元素 化合价由 -2 价升高为 SO4 2-中+6 价,化合价共升高 2 (5-3 )+36-(-2)=28 ,NO3 -NO , N 元素化合价由+5 价降低为NO+2 价, 化合价共降低3 价, 故化合价升降最小公倍数为
4、84, 故 As2S3系数为 3,NO3-系数为 4,根据原子守恒可知,AsO4 3-系数为 6,SO 4 2-系数为 9, NO 系数为 28,根据电荷守恒可知,缺项为H +,故 H+系数为 8,由原子守恒可知,故 H2O 的系数为4,配平后离子方程式为:3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO +8H +, A由上述分析可知,配平后水的系数为4,故 A 正确; B反应后有H +生成,溶液呈酸性,故 B 正确; CAs2S3是还原剂, NO3 -是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 28:3,故 C 错误; D反应中As2S3AsO4 3-、SO 4
5、2-,As 元素化合价由 +3 价升高为 AsO43-中+5 价, S 元素化 合价由 -2 价升高为SO42-中 +6 价, AsO43-、SO42-是氧化产物,故D 正确; 故选 C 点评: 本题考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等,难度中等,确定缺项物质是解 题的关键 【解题方法点拨】特殊配平法: (1)逆向配平法: 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法(歧化反应从右向左配,归中反应 从左向右配) 例: 通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降,确定CrCl3、Cl2的计量数为2 和 3,然后再用 观察法配平 (2)设 “1”配平法: 设某一反应物或生成物(一般选用组成
6、元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余 各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得 例: P4O+Cl2POCl3+P2Cl6 可令 P4O 前的系数为1,Cl2的系数为 x,则 1P4O+xCl2POCl3+3/2P2Cl6,再由 Cl 原子守恒得2x=3+3/2 6 得 x=6 即可配平 (3)零价配平法: 先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降 值,并使元素化合价升降总数相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数 例: Fe3C+HNO3=Fe (NO3)3+CO2+NO2+H2O 复杂化合物Fe3C 按照常规方法分析,无法确定其Fe
7、 和 C 的具体化合价,此时可令组成物 质的各元素化合价为零价,根据化合价升降法配平 再用观察法确定物质的化学计量数 (4)整体标价法: 当某元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合 价代数和为零原则予以整体标价 例: S+Ca ( OH)2CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物 CaSx、Ca2S2O3中的 Sx、S2作为一个整体标价为-2、 +4 价,则化合价升降关系为: Sx0-2 降 2 2 S20+4 升 4 1 即可配平 (5)缺项配平法: 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生 成物,确定缺项(一般为
8、H2O、H +或 OH-) ,最后观察配平 (6)有机氧化还原反应的配平: 有机物中元素的化合价一般来讲,氢元素显+1 价,氧元素显-2 价,然后再根据化合价的代 数和为零求酸碳元素的平均化合价 一、选择题(共15 小题) 1在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe 粉,待反应完全后,再加入50mL0.5mol ?L 1KNO 3 溶液,恰好反应完全该反应的方程式为:“ FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4) 3+NxOy+H2O” ,则对该反应的下列说法正确的是() A 反应中还原产物是NO B 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:8 C 反应过程中转移的电子数为4e
9、 D 化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、 1、5 2做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原,其离子方程式为: 2MnO4 +5C 2O4 2+H+C 2O4 CO 2MnO4 +Mn2+ 关 于此反应的叙述正确的是() A 该反应的氧化剂是MnO4 B 该反应右边方框内的产物是OH C 该反应电子转移总数是5e D 配平该反应后,H+的系数是16 3化学反应SO2+H2O+HNO3H2SO4+NO 经配平后,还原剂的化学计量数为() A 1 B 2 C 3 D 4 4已知氧化性Fe 3+I 2FeI2溶液中通入一定量的
10、 Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2+bI +c Cl 2d Fe 3+e I 2+f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应, 其中不符合反应实际的是() A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 10 6 2 5 12 5NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌,酸性 KMnO 4溶液与 NaNO2反应的离子方程式为 MnO4 +NO 2 +H+Mn2+ +H 2O (未配平)下列叙述正确的是() A 反应后溶液pH 下降 B 通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 C 方框中粒子为NO2 D 当生成 1 mol
11、 Mn 2+ 需消耗 2.5 mol NO2 6高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平): _MnO4+_Fe 2+_H+K 2SO4+_Mn 2+_Fe3+H 2O,下列有关说法正确的是 () A MnO4 和 H+是氧化剂, Fe2+是还原剂 B H2O 既是氧化物又是还原物 C 每生成 1mol 水转移 1.2mol 的电子 D Fe2+的还原性强于Mn 2+ 7在 xR 2+yH+O 2=mR 3+nH 2O 的离子方程式中,对系数m 的判断正确的是() A m=4 B m=n C m=2 D m=y=3 8已知氧化性Br2Fe 3+FeBr 2溶液中通入一
12、定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe 2+bBr+cCl 2dFe 3+eBr 2+fCl ,下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、 d、e、 f 一一对应,其中不符合反应实际的是() A 243226 B 021012 C 201202 D 222214 9有一个未完成的离子方程式:+XO3 +6H+3X 2+3H2O据此判断下列说法中正确的是 () A X 可能是周期表中第二周期元素 B X 元素的原子最外层上有7 个电子 C X2是还原产物, H2O 是氧化产物 D 若生成 3mol X2,转移 6mol 电子 10把图 B 中的物质补充到图A 中,可得到一个完整的氧
13、化还原型离子方程式(未配平) 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是() A IO作氧化剂 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 C 若有 2 mol Mn 2+参加反应时则转移 10 mol 电子 D 配平后 Mn 2+、H+的化学计量数分别为 2、3 11火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,实验室中可用碘水测定其含量,相关反应为:ClO4 +I 2+X Cl +IO 3 +Y,则 X、Y 分别为( ) A H +、H 2O B OH 、H 2O C H2O、H + D H 2O、OH 12已知氧化性Fe 3+I 2向 Fe I2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为: a
14、Fe 2+b I+c Cl 2d Fe 3+e I 2+f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、 e、 f 一一对应,其中不符合反应实际的是() A 2,4,3,2,2,6 B 0,2,1,0,1,2 C 2,0,1,2,0,2 D 2,8,5,2, 4,10 13 将 NO3 +Zn+OH+H 2ONH3+Zn (OH)4 2配平后,离子方程式中 H2O 的系数是 ( ) A 2 B 4 C 6 D 8 14已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为: aFe+bNO3 +cH +dFe2+fFe3+gNO +hN 2O+kH2O,化学计量数ak 均为正整数
15、则它们之间的关 系错误的是() A c=4g+10h B a+c=d+f C 2d+3f=3g+8h D cb=2d+3f 15 水热法制备纳米颗粒Y (化合物)的反应为3Fe 2+2S 2O3 2+O 2+aOH Y+S 4O6 2+2H 2O, 下列说法中,不正确的是() A a=4 B Y 的化学式为Fe2O3 C S2O3 2是还原剂 D 每有 1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol 二、填空题(共5 小题) (除非特别说明,请填准确值) 16“ 低碳循环 ” 已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用 CO2正成为化学家研究的主要课题 (l)用电弧法
16、合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧 化法提纯,请完成该反应的化学方程式: C+KMnO4+ H2SO4CO2+ MnSO4+K2SO4+H2O 将不同量的CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应CO (g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,得到如下两组数据: 实验组温度起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 实验 2 条件下平衡常数K= 实验 3,若 900时,在此容器中加入CO、H2O
17、、CO2、H2均为 1mol,则此时 v正 v逆(填 “ ” ,“ ” ,“ =” ) 由两组实验结果,可判断该反应的正反应 H0(填 “ ” ,” ,“ =” ) (3)己知在常温常压下: 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g)H= 1275.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2( g)H=566.0kJ/mol H2O(g) H2O(l) H=44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 2CO( g) 2C(s)+O2(g) 已知该反应的 H0,简述该设想能否实现的依据: 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少
18、CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式 为 (5) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质, 其 Ksp=2.8 10 9 CaCl 2 溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合, 若 Na2CO3溶液的浓度为1 10 4mol/L ,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L 17被誉为 “ 太空金属 ” 的钛( Ti) ,在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在由于金 红石熔点高,为金属Ti 的直接制备带来了困难在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较 低的 TiCl4后再进行还原的方法金红
19、石转化成TiCl4的反应方程式如下: TiO2+ C+Cl2 TiCl4+ CO (1)配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移; 指出该反应的氧化剂,氧化产物; (3)当有 6mol 电子转移,则有mol 还原剂被氧化 18建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似, 又有咸味, 容易使人误食中毒已知 NaNO2 能发生如下反应: NaNO2+ HINO+I2+ NaI+H2O (1)配平上述反应方程式,将系数填入横线中 上述反应的氧化剂是,若反应中有5mol 电子转移,则生成NO 在标准状况下 的体积是L (3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和 N
20、aCl,可 选用的物质有: 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 白醋,进行实验,下列几组合适的是 (填序号) ABCD 19次磷酸钠( NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合 金 (1)化学镀镍的溶液中含有Ni 2+ 和 H2PO,在酸性条件下发生以下镀镍反应: Ni 2+ H2PO+Ni+ H2PO+ 6H2PO+2H +2P+4H 2PO+3H2 请配平反应式 反应式 中还原剂是,被还原元素是 (3)反应 中,若生成1mol H2PO ,反应中转移电子的物质的量为 (4) 从二个化学镀镍反应分析,若生成 1mol Ni 和 1mol P, 同时有mol H2PO
21、 生成 (5)完成下列各小题中的化学反应方程式: 碱金属与 O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如 K2O2)还有 超氧化物和臭氧化物等要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、 硝酸盐或亚硝酸盐写出下列化学反应式: 钠与过氧化钠反应 钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 20今年 5 月 12 日 14 时 28 分,我国四川省汶川发生特大地震,给人民的生产生活带来了 巨大灾难过氧乙酸(CH3COOOH )是震区防疫消毒广为使用的消毒剂它可由 H2O2和冰 醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2测定产品中过氧乙酸浓度c1,涉及 下列反应: _M
22、nO4 +_H 2O2+_H +_Mn2+_O 2+_H2O H2O2+2I +2H+I 2+2H2O CH3COOOH+2I +2H+CH 3COOH+I2+H2O I2+2S2O3 22I+S 4O6 2 请回答以下问题: (1)配平反应 的离子方程式并标出电子转移情况: MnO4 + H2O2+H + Mn 2+ O2+H2O 用 Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应 )选用的指示剂是 (3)取 b0mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1mol?L 1 的 KMnO 4标准溶液滴定 其中的 H2O2,耗用的 KMnO4体积为 b1mL(反应 ,滴定过程中 KMnO4不与过氧乙
23、酸反 应) 另取 b0mL 待测液,加入过量的 KI , 并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2 都能跟KI 反应生成I2(反应 和 ) 再用浓度为a2mol?L 1 的 Na2S2O3标准溶液滴定 生成的 I2,耗用 Na2S2O3溶液体积为b2mL 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表 示) c0= (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI 的质量已过量但没有准确称量,是否 影响测定结果(填是或否) 三、解答题(共3 小题) (选答题,不自动判卷) 21硼是第 A 族元素 (1)B 原子的电子有个不同的能级;晶体硼熔点为230
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2016 高考 化学 一轮 复习 考点 集训 氧化 还原 反应 方程式 Word 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-4473559.html