[最新]高中化学同步课时分层作业16弱电解质的电离平衡鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时分层作业(十六)弱电解质的电离平衡(建议用时:45分钟)基础达标练10.1 molL1HF溶液的pH2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()AHFBHHFCHFOHDHFFB0.1 molL1HF溶液pH2说明HF为弱电解质,约有0.027 molL1HF发生了电离,0.073 molL1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以B项错误,A、C、D项正确。2用水稀释0.1 molL1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是()AOH/NH3H2OBNH3H2O/OHCH和OH的乘积Dn(OH)B加水促进NH3H2O的电离,使n(NH3H2O)减小,
2、n(OH)增大,因此NH3H2O/OHn(NH3H2O)/n(OH)减小。3用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液,下列说法正确的是()ACH3COOH的电离程度增大,溶液中H增大BKW逐渐减小C溶液中H和OH都减小D.减小D加水稀释时,醋酸的电离程度增大,n(H)增大,但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H)增加的倍数,故溶液中H变小,A项错误;KW只与温度有关,温度不变,KW不变,B项错误;由于KWHOH,KW不变,加水稀释时H变小,则OH变大,C项错误;加水稀释时,OH增大,CH3COO减小,则减小,D项正确。4将H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原
3、来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中H仍然相同,则m和n的关系是()AmnBmnCmnD不能确定AH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液,CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液,在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H,若稀释后两溶液中H仍然相同,则CH3COOH溶液的稀释倍数应大于HCl溶液,即mn。5已知H2CO3的电离平衡常数:Ka14.3107molL1和Ka25.61011molL1,HClO的电离平衡常数:Ka2.95108molL1。在反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大可加入()ANaOHBHClCNaHCO3DH2OC要使HClO的浓度增大,
4、必须使该反应平衡右移,且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时,平衡虽然右移,但HClO也参与了反应,导致HClO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,HClO浓度减小;加水稀释时,HClO浓度也减小;由题给电离平衡常数知,酸性:H2CO3HClOHCO,故加入NaHCO3时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,HClO浓度增大。6已知:H2S是二元弱酸;CuSO4H2S=CuSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质:Cl2;SO2;CuSO4。其中能使溶液中H增大的是() 【导学号:41722153】ABCDBH2S溶液中存在平衡:H2SHHS,HSHS2。向其中加入少量的
5、CuSO4时,Cu2会与S2结合生成CuS沉淀,S2减小,平衡向右移动,溶液中H增大;SO2能与H2S反应生成S和H2O,平衡向左移动,H减小;Cl2与H2S反应生成S和HCl,HCl是强酸,溶液中H增大。综上所述,B项正确。7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是()AV1V2BV1V2CV1V2DV1V2CNaOH的物质的量相同,因pH2的醋酸的浓度要大于pH2的盐酸的浓度,因此醋酸溶液消耗的体积少,即V1V2。8在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验,相关
6、数据如下: 【导学号:41722154】Mg的质量酸溶液开始的反应速率产生H2的总量0.24 g100 mL 0.2 mol/L HCl溶液v1n10.24 g100 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液v2n2(1)试比较有关量的大小:v1_v2,n1_n2(填“”“”或“”)。(2)现欲改变反应条件,使实验中v1降低,n1不变,试写出两种可行的方法:_;_。解析(1)HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,两种酸溶液的物质的量浓度相同时,HCl溶液中H较大,与Mg反应的初始速率较快;Mg足量时,两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低,但放出氢气的量不变,可加水稀释
7、或加入少量CH3COONa固体。答案(1)(2)加水稀释加入少量醋酸钠固体9(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,经测定溶液中CH3COO的物质的量浓度为1.4103molL1,则此温度下醋酸的电离常数Ka_;温度升高,Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。(2)1.0 molL1醋酸溶液的H4.0103molL1,将此溶液稀释到0.10 molL1,则稀释后溶液的pH约为_。(结果精确到0.1,可能用到的数据:lg 1.20.079lg 1.30.11lg 1.40.15)解析(1)初始时,CH3COOH0.1 molL1;CH3COOH是弱电解质,则CH3COOH CH3
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