[最新]高中化学主题3合理利用化学能源课题1电池探秘学案鲁科版选修1.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课题1电池探秘学习目标:1.以铜锌原电池为例理解原电池的工作原理。(重难点)2.认识电池的构成条件,掌握原电池正负极的判断方法。(重点)3.学会应用所学知识分析出生活中所使用的各种电池。(难点)自 主 预 习探 新 知一、电池是怎样工作的1原电池的定义将化学能转化为电能的装置。2原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)(1)工作原理锌片失去电子,电子经导线流向铜片,溶液中的H从铜片上得到电子被还原成氢原子,继而结合成氢分子在铜片上放出。(2)电极名称负极:电子流出的电极。(发生氧化反应的一极)正极:电子流入的电极。(发生还原反应的一极)(3)电极反应式负极:
2、Zn2e=Zn2正极:2H2e=H2总反应式:Zn2H=Zn2H23原电池的构成条件(1)两个活泼性不同的电极(或金属与导电的非金属)负极:活泼性强、失去电子发生氧化反应。正极:活泼性弱、得到电子发生还原反应。(2)两电极插入同一电解质溶液中。(3)形成闭合回路。(4)能自发地发生氧化还原反应。4实质原电池产生电流的实质,是发生了氧化还原反应。电子由负极流向正极产生电流。5实际应用(1)纽扣电池及工作原理总反应式:H2OZnHgO=Zn(OH)2Hg(2)纽扣电池的优点:体积小,寿命长,电流稳定。二、认识几种电池1几种电池比较电池种类工作原理利弊锌锰干电池锌筒做负极,失电子被氧化碳棒与顶端的金
3、属帽相连做正极,电池内部的MnO2得电子被还原使用时锌皮逐渐消耗,引起电解质渗漏电压不断下降,不能提供稳定电压铅酸蓄电池铅做负极,PbO2做正极,发生反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,充电时PbSO4转变为Pb和PbO2可通过检查硫酸溶液的密度确定是否应该充电这类电池充、放电方便,稳定性强,但体积大,使用不方便,且寿命较短燃料电池(以氢氧燃料电池为例)在负极消耗燃料H2,在正极消耗O2,反应为2H2O2=2H2O可以不间断地输入燃料和氧化剂,输出电极反应产物化学能直接转化为电能,能量转换率高而且工作寿命长,能够大功率连续供电,无噪声,无污染2.废旧电池污染的治理(1)废旧电池
4、必须回收。(2)开发使用无污染或污染小的新型电池,如太阳能电池。基础自测1判断对错(对的在括号内打,错的在括号内打)(1)原电池中负极发生还原反应,正极发生氧化反应。()(2)锌锰干电池中碳棒与顶端的金属帽相连做正极,锌筒做负极。()(3)铅蓄电池充电时化学能转化为电能。()(4)燃料电池中燃料燃烧充分,能量转化率高。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列有关原电池的说法中,正确的是()【导学号:72572094】A在正极上发生氧化反应B化学性质较活泼的金属为负极C正极是电子流出的极D是由电能转化为化学能的装置B原电池是化学能转化为电能的装置。在原电池工作时,较活泼的负极失电子被氧化,即电
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