[最新]高中化学同步课时分层作业9化学平衡常数平衡转化率鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时分层作业(九)化学平衡常数平衡转化率(建议用时:45分钟)基础达标练1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为 ()AKBKCKDKC平衡常数是反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,纯固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。 2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,存在化学平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键B反应达到平衡
2、状态的标志是正反应速率等于逆反应速率,B项正确。该反应无论是否达到平衡状态,压强都不会改变,A项错误。C选项中的描述均表示正反应,不能说明反应达到平衡状态,C项错误。无论反应是否达到平衡状态,1 mol HH键断裂的同时都会形成2 mol HO键,D项错误。3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零C可逆反应的特点是反应物转化率小于
3、100%,故A错;平衡状态时反应物和生成物的浓度不一定相等,故B错;化学平衡为动态平衡,v正v逆0,故D错。4在1 000 K时,已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应()A已达平衡状态B未达平衡状态,反应正向进行C未达平衡状态,反应逆向进行D无法确定CQ10.005 9,故反应未达平衡状态,反应逆向进行。5已知450 时,反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50,由此推测在450 时,反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A50B100C0.02D无法确定C两反应互为逆反应,根据平衡常数
4、表达式可知二者的平衡常数互为倒数。6向某密闭容器中通入N2O4(g),发生反应:N2O4(g)2NO2(g),达到平衡后,保持温度不变,再通入适量N2O4(g),待反应达到新的平衡时,与原平衡相比,的变化情况()A变大B不变C变小D无法确定B温度不变,化学平衡常数K不变,即不变。72 000 K时,反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为() 【导学号:41722080】AK B.CK2 D.D由反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,可知反应CO2(g)CO(g)O2(g)的平衡常数为,由平衡常数表达式得
5、:。2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K,将式进行平方即得式,则K。8298 K时,各反应的平衡常数如下:N2(g)O2(g)2NO(g)K11030;2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081(molL1)1;2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092molL1,则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 () 【导学号:41722081】ABCD无法判断A由可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数互为倒数可知:2NO(g)N2(g)O2(g)K11030;2H2O(g)2H2(g)O2(g)K51082 molL1;2CO2(g)2CO(g)O2(g
6、)K41092 molL1;平衡常数越大,表示反应进行得越彻底,因此反应即NO分解放氧的倾向最大。9某温度下,将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得H20.008 0 molL1。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K为() 【导学号:41722082】A1.0B0.75C0.5D0.25D根据题意知: H2(g)I2(g)2HI(g)起始量/(molL1) 0.010 0.010 0变化量/(molL1) 0.002 0 0.002 0 0.004 0平衡量/(molL1) 0.008 0 0.008 0
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