[最新]高中化学苏教版,必修2课时作业 期末模块测试(一).docx
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料期末模块检测卷(一)(时间:100分钟满分:100分)第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2在2010年两会的政府工作报告中,温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调,要完善能源资源节约和环境保护奖惩机制。大力发展“低碳经济”,实现经济的可持续发展。以下说法正确的是
2、()A发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源B加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源,有利于“低碳经济”的发展C大力发展火电,能有效减少CO2的排放D将工厂的烟囱加高,能有效地减少SO2、CO2等的排放,有利于环境保护3下列对实验事实的叙述正确的是()煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,其中含有苯、甲苯等有机物,可以用煤的干馏的方法获得苯实验室石油分馏时,在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口进冷水,上口出热水钠是活泼金属,易和空气中的氧气、水反应,实验室将钠保存在无水酒精中做酯化反应实验时,先向试管中加入乙醇,然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸植物油和裂化汽油可用溴水鉴别A B
3、C D4下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图: BNH4Cl的电子式:C原子核内有10个中子的氧原子: D对氯甲苯的结构简式:5X、Y为短周期元素,X位于A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物6下列有关叙述正确的是()A如图表示反应X(g)4Y(g)Z(g),在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:6 min后,反应就终止了BMgSO4晶体中只存在离子键C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/
4、3,液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全7下列叙述中错误的是()A在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)中加入一定量的 37Cl2,一段时间后 37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中BCH3COOH与H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应,达到平衡后 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里CCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃8X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外),下列说法正确
5、的是()A若Y为非金属,则X一定为金属BZ为氧化物常温下可能为液态CX、E的简单离子的半径大小为XED若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,则其气态氢化物的化学式为H82nm或EH82nm(m、n均为正整数)9为体现“绿色奥运”、“科技奥运”,2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O10下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2的半
6、径比F小CNa和Cs属于A族元素,Cs失电子能力比Na的强DP和As属于A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱11下列除杂方法不正确的是()A除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入饱和碳酸钠溶液,振荡、静置、分液B除去乙醇中混有的少量水:加入适量的金属钠,充分反应后蒸馏C除去溴苯中混有的少量溴:加入足量的氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液D除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏12已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可有效增大正反应速率C反应达到平衡后,N
7、O的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡13用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是()A装置甲:防止铁钉生锈 B装置乙:除去乙烯中混有的乙炔C装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁:实验室制取乙酸乙酯14下列四个选项中,表示正反应是吸热反应的是() 151 mol甲烷和一定量氯气在光照下反应,恰好反应生成了等物质的量的四种氯代甲烷。则消耗氯气的物质的量为()A2 mol B2.5 mol C3 mol D5 mol16一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是()A反应开始到10
8、 s,用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s,Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)题号12345678910111213141516答案第卷(共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)的原子半径由大到小的顺序是_。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(
9、填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO418(8分)现用纯净的锌粒与0.1 molL1的稀硫酸反应制取氢气,请回答下列问题。(1) 写出反应的离子方程式:_。(2)实验过程中生成氢气的速率曲线如图所示,通过分析比较,可发现曲线中的k(OE)k(EF)(k代表曲线斜率),F点之后,曲线斜率又逐渐变小,试分析其原因。_(3)为了增大反应速率,有人采取了下列措施,你认为可行的是_。A加入蒸馏水 B加入浓盐酸C将锌粒改为锌粉 D加入ZnSO4溶液(4)实验结束时,用手触摸所用的试管壁,感觉其温度比反应前明显升高,这说明ZnSO4溶液和H2的总能量_(填“”、“”或“”)锌片和
10、稀硫酸的总能量。(5)某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1 molL1的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大。请你分析其原因:_。19(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_。(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是_。(4)X与酸性KMnO4溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能
11、生成106 g W,计算该反应的产率。20(8分)普通锌锰干电池是利用上述反应原理设计的,其结构如图所示。回答下列问题:(1)电池中电解质溶液为_。(2)正极反应式为_。(3)放电时NH向_(填“正极”或“负极”)移动。(4)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是_,原因是_。21(8分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反应:2SO2O2催化剂2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩
12、余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示,计算结果保留一位小数)。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克(计算结果保留一位小数)。22(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极
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