[最新]高中化学苏教版选修3作业: 专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是()A原子晶体 B分子晶体C离子晶体 D金属晶体解析:选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料,由此可以推出其固体硬度高,因此该物质为原子晶体。2下列各组物质的式子中,都能真实表示分子组成的是()ACO2和SiO2 BS和NaCNa2O2和H2O
2、2 DC6H6和C6H5Br解析:选D。只有分子晶体才存在分子,A项SiO2为原子晶体,B项Na为金属晶体,C项Na2O2为离子晶体。3若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键解析:选B。雪花和液态水中均存在氢键,而水蒸气不存在氢键,前面属于物理变化。而水生成H2和O2,属于化学变化,破化了HO极性键。4AB、CD、EF均为11型离子化合物,其中A、C、E为2价,B、D、F为2价,根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序
3、是()化合物ABCDEF键长/1010 m2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析:选D。对于组成和结构相似的离子化合物,键长越小,键能越大,其晶格能越大,熔、沸点越高。5下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有1个键,2个键解析:选C。从原子轨道的重叠程度看,键轨道重叠程度比键重叠程度小,故键稳定性低于键,A项正确;根据电子云的形状和成键时的重叠原则,两个原子形成的共价键最多只有一个键,可能没有键,也可能有1个或2个键,B项正确;稀有气体为
4、单原子分子,不存在化学键,故C项错误;D项正确。6能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是()A食盐、氯化钾等晶体易溶于水B氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C熔化的铁水降温可铸成铁锭D金刚石有相当大的硬度解析:选B。食盐、氯化钾是离子晶体,铁是金属晶体,金刚石是原子晶体,它们的晶体中都没有单个的分子,不能证明分子间存在着分子间作用力。 7国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如下图),有关说法正确的是()A锰价电子排布为3d74s0BBi是d区金属C该晶体的化学式为MnBiD该合金堆积方式是简
5、单立方解析:选C。A项,锰价电子排布为3d54s2,错;B项,Bi为第A族元素,即为p区,错;C项,白球为6个,黑球为126216个,则原子数目比为11,化学式即为MnBi,正确;D项,简单立方为六面体,故错。8下表所列有关晶体的说明,有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰醋酸镁组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子分子阳离子与自由电子晶体内存在的作用力离子键范德华力范德华力金属键解析:选C。C选项,醋酸分子间除范德华力外,还存在氢键。9维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素B1的说法正确的是()A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔
6、点可能高于NaClD该物质不易溶于盐酸解析:选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键,故分子中含有键和键,同时分子中还含有离子键,故A错,B正确;离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱,离子键越强,化合物的熔点越高,该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的,弱于Cl和Na之间形成的离子键,故维生素B1的熔点低于NaCl,C错;由于该物质中含有NH2,故该物质能与盐酸反应,D错。10如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合
7、物,在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键解析:选B。由A、B元素都在第3周期,并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构,可知A为Cl,B为Al,故A正确;因是二聚分子,故其固态时形成分子晶体,B错,C正确;该化合物中不含离子键,只含极性共价键,D正确。11可燃冰是甲烷的水合物(如图),将成为未来的能源,地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年,在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据,2005年我国钻探第一口探井,进行天然气水合物的储量勘测,预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是(
8、)A可燃冰是在低温高压下形成的B可燃冰晶体属于分子晶体C可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合D可燃冰开采不当可引起温室效应解析:选C。具备形成氢键的原子,其电负性要很大,通常为N、O、F等,所以CH4与水不可能形成氢键,它们之间是通过范德华力相结合的。12羟胺在有机化学中还广泛用于手性合成,羟胺(NH2OH)熔点33.05 ,沸点56.5 。有关羟胺的下列说法不正确的是()A羟胺是分子晶体 B羟胺没有键C羟胺熔沸点高,是因为相对分子质量大D羟胺球棍模型可用右图表示解析:选C。羟胺分子间可形成氢键,故熔沸点高,C项错。13观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子
9、S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873 K/易溶于CS2/A.单质B12属原子晶体,含有30个BB键,结构单元中含20个正三角形BSF6分子含极性键,S原子满足8电子稳定结构CS8中的共价键为非极性键DHCN分子中含有2个键,2个键解析:选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的,且其熔点高,应属于原子晶体,由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键,故含BB键512/230个,每个正三角形平均占有硼原子31/53/5个,故正三角形有1220个,A项正确;由于S原子本身的外围电子有6个,在SF6分子中,S形成6个共价键,S原子的外围电子为12个,不是8电子稳定结构,B项不正确;单质硫中
10、同种原子间应形成非极性键,C项正确;HCN的结构式为HCN;故其含有2个键、2个键,D项正确。故答案为B。14下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ()A124 g P4含有PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA解析:选B。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。A项1 mol P4中应为6NA个PP键,A项错;B项1 mol石墨含有的CC键为1.5NA,正确;1 mol金刚石含有2NA的CC键,而1 mol SiO2含有4NA SiO,C、D项错。15已知LiMg,AlBe,B
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