【最新】高中化学 第2章 第2节 第3课时 反应条件对化学平衡的影响对点训练 鲁科版选修4.doc
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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选第3课时反应条件对化学平衡的影响 目标要求1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时,平衡移动的方向和平衡常数的关系。一、化学平衡的移动1概念:可逆反应由一个_变为另一个_的过程。2化学平衡移动过程3平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v正_v逆,则平衡向正反应方向移动。若v正_v逆,则平衡不移动。若v正_v逆,则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)_,则平衡
2、正向移动或向右移动;反之,平衡逆向移动或向左移动。二、反应条件对化学平衡的影响1温度的影响(1)规律:在其他条件不变的情况下,升高温度平衡向_反应方向移动;降低温度平衡向_反应方向移动。(2)原因:温度改变使_改变。2浓度的影响(1)规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡_移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡_移动。(2)原因:浓度的改变导致_的改变。3压强的影响(1)规律:在其他条件不变的情况下,增大压强化学平衡向_的方向移动;减小压强化学平衡向_的方向移动。(2)原因:压强的改变导致体系中各成分浓度的变化,从而使平衡发生移动。三、平衡移动原理(勒夏特列原理)1
3、内容:在封闭体系中,如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等),平衡就能够向着_的方向移动。2说明:研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应;只适用于改变影响平衡的一个条件;平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。知识点一外界条件对化学平衡的影响1在新制的氯水中存在平衡:Cl2H2OHClHClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是()AH浓度减小,HClO浓度减小BH浓度增大,HClO浓度增大CH浓度减小,HClO浓度增大DH浓度增大,HClO浓度减小2下列说法正确的是()A其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应,其他
4、条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大3对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是()A若xyzw,正反应是放热反应B若xyzw,正反应是吸热反应C若xyzw,逆反应是吸热反应知识点二勒夏特列原理4下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应,使用MnO2
5、可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0,升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应:N23H22NH3H0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施5在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强6对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)nY(s)pZ(g)H0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是()A增大压强,化学平衡不一定发生移动B通入氦气,化学平
6、衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动练基础落实1可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后,使用催化剂2可逆反应A(g)BC(g)D,反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时,下列叙述错误的是()A若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体B若升高温度,C的百分含量减小,则说明正反应为放热反应C若增大压强平衡不发生移动,则说明B和D一定都是气体D如果B是气体,
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