[最新]高中化学反应原理鲁科版练习:第3章 物质在水溶液中的行为3.4.2 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时训练18离子反应的应用基础夯实1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4;石蕊:5.08.0;酚酞:8.210.0用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选
2、用酚酞作指示剂。答案:D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()(导学号52160189)A.V1V2V3B.V1V2V3D.V1=V2V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。答案:D3.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液,按图所示步骤分开五种离子,则
3、溶液是()A.NaClNaOHNH3H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3H2ONaClC.H2SO4NH3H2ONaOHNaClD.NaClNH3H2ONaOHH2SO4解析:加入时,只产生一种沉淀,故一定是NaCl,沉淀为AgCl;在滤液中加入后,生成两种沉淀,是NH3H2O或NaOH,而生成的沉淀有一种在中溶解,故为NH3H2O,为NaOH,则为H2SO4。答案:D4.室温时,用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.1
4、0D.11.3解析:由于滴定至终点时多滴了一滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,溶液中c(OH-) = molL-1= 110-4 molL-1,溶液中c(H+) = =110-10 molL-1,溶液的pH为10。答案:C5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是()(导学号52160190)A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用甲基橙作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析:待测的NaOH溶液浓度计算式为c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)。A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分
5、NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物,等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸变稀,这样会使消耗盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D项,固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,使测得结果偏低。答案:B6.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()A.甲操作正确B.乙
6、操作有误C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确解析:本题考查酸碱中和滴定。滴定过程中,锥形瓶不需要润洗,甲操作错误。甲操作过程中,碱式滴定管没有用碱液润洗,取的碱液比理论值偏小,但甲将锥形瓶用碱液润洗了,使碱液的量又增大,无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小,C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液,相当于碱式滴定管已经润洗了,锥形瓶内有水对实验无影响,乙实际测得的数值比较准确,D正确。答案:D7.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.N气体法B.I-沉淀法C.Fe3+显色法D.Ca
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