最新 (苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案).doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要
2、含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。答案:A3.制氯水最好的方法是()解析:氯气有毒,要进行尾气处理。答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.B.C.D.解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+,
3、漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子,中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,中HCl只有酸性无漂白性,中Cl2和水反应生成HCl和HClO,中发生反应:Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是()A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。答案:B6.下列说法不正确的是()A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧
4、化性C.漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速率解析:漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钙。答案:C7.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):是由于;是由于。简述如何用实验证明红色褪去的原因是还是。解析:能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,说明是HClO
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