[最新]高中化学鲁科版必修2作业: 第一章 子结构与元素周期律 章末综合检测 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料(时间:90分钟;分数:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析:选B。NaCl形成过程中,Na原子失去一个电子形成Na,Cl原子得到一个电子形成Cl,Na与Cl通过离子键结合形成NaCl。2X的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第
2、三周期第A族解析:选D。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)少一个电子,故X为第三周期第A族元素,即Cl元素。3下列电子式书写错误的是()AHH BNNCH DHN H解析:选B。N2的电子式应为NN,没成键的电子对在电子式中也要表示出来。4我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt,Pt表示的是()A核外有202个电子,核内有78个质子B核内有78个质子,核外有124个电子C质量数是202,原子序数是78,核内有124个质子D质量数是202,原子序数是78,核内有124个中子解析:选D。Pt的质量数为202,质子数为78,中子数则为20278124。5若把长式元素周期表原先的主、副族
3、号取消,由左向右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规则,下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部为气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析:选D。第3列元素包括镧系(共15种)和锕系(共15种),所以元素种类最多,A项正确。第10列为过渡金属元素,B项正确。第18列为稀有气体,单质全部为气体,C项正确。除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子,D项错误。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的
4、元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析:选D。短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X为C元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为O元素;Z2与Y2具有相同的电子层结构,则Z为Mg元素;W与X同主族,则W为Si元素。原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A错误;O与Mg元素形成离子键,O与Si元素形成共价键,化学键类型不同,B错误;C元素的非金
5、属性强于Si元素,则H2CO3的酸性强于H2SiO3,C错误;O元素的非金属性强于Si元素,则H2O的稳定性强于SiH4,D正确。7F、Cl和Br都是A族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径:FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析:选B。原子半径大小关系为BrClF;F、Cl、Br的核外电子层数不同,但最外层电子数相同。8下列说法正确的是()ALi是最活泼金属,F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行DX2的核外电子数目为18,则X在第四周期第A族解析:选D。最
6、活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。9X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X强D若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析:选B。X、Y为同周期元素,由原子半径:XY可知原子序数:XY,若二者均为金属元素,则有金属性:XY,阳离子的氧化性:XX,最高价含氧酸的酸性:YX。10下列说法正确
7、的是()A第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强解析:选D。A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C中应为逐渐减弱;D项正确。11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是() AX、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强BY氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低解析:选D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知,X、Y、Z分别为He、F、S元素。A项三种元素中,F的非金属性最强;B项HF比H
8、2S的稳定性强;C项F元素无正化合价。12下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、 Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析:选B。首先分析物质的类别,根据物质的类别判断所含的化学键类型,再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。只含离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D项;只含有共价键的是H2O、HCl,排除A、D项;既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离
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