【最新】福建省漳州市高二化学苏教版选修4:专题3第1单元《弱电解质的电离平衡》 Word版含答案.doc
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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题3 溶液中的离子反应专题考纲解读1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性;了解电解质的概念;了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离,水的离子积常数。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质,能用溶度积判断沉淀的产生或溶解,并在生产生活中的应用。6.掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析;7.以上各部分知识的综合利用。第一单元 弱电解质的电离平衡问题探究1外界条件对弱电解质电离有何影响?以C
2、H3COOHCH3COOH平衡体系为例,填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动右移右移右移左移左移右移电离程度增大增大增大减小减小减小n(H)增大增大减小减小增大增大c(H)减小增大减小减小增大增大pH增大减小增大增大减小减小溶液导电性减小增大增大增大 增大 增大问题探究2强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例,用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH:ab物质的量浓度:aba=b水的电离程度a c(CH3COO)c(Cl
3、)= c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量a=ba ba=b等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a=baH3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO【例1】下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是( ) A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 C强电解质在水溶液中完全电离 D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【例2】关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是( ) A取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则mn B取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸分别中
4、和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D两种酸中c(CH3COO)c(Cl)【答案与解析】 1. C 【解析】A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离,强电解质不一定为离子化合物,如硫酸、氯化氢等为共价化合物,属于强电解质,故A错误; B、溶解度与强弱电解质没有必然关系,如硫酸钡为强电解质,硫酸钡的溶解度很小,故B错误;C、强电解质在溶液中能够完全电离,弱电解质只能部分电离,故C正确;D、导电能力与溶液中离子浓度有关,与强弱电解质没有必然关系,故D错误。2.B【解析】本题考查有关弱电解质的电离问题。A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,电离度增大,H浓度的减
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