【最新】高中化学 2.2.3《强电解质和弱电解质》练习 苏教版必修1.doc
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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选2.2.3强电解质和弱电解质1下列叙述正确的是()A强电解质一定易溶于水B固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质CCO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质D氯水能导电,所以氯气是电解质【答案】B2如图所示的装置里,广口瓶内的物质A可以是干燥的氯化钠晶体;干燥的氢氧化钠晶体;蔗糖晶体;乙醇;氯化钠溶液;氢氧化钠溶液;稀盐酸;蒸馏水;SO3晶体中的哪几种?_(填序号)。 【答案】3现有以下物质:NaCl晶体,干冰,液态的醋酸,铜,BaSO4晶体,蔗糖,酒精,熔融的KNO3。请回答下列问题(填序号):(1)以上物质能导电的是_。(2)以
2、上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非电解质的是_。(4)以上物质属于强电解质的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)知识点2离子方程式的书写4下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应:Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3,且不生成H2,不符合事实。B项中存在多处错误,如电荷不守恒,原子不守恒,不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO很少,主要以HCO形式存在,
3、不足以与Ca2结合形成沉淀,C错。【答案】D5下列离子方程式的书写正确的是()A铝与盐酸反应:Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中:CO22OH=COH2OC澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠与氯化钙混合:COCa2=CaCO3【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物为HCO;C项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】D知识点3离子共存6下列各组离子,无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是()ANa、K、HCO、NOBBa2、Mg2、SO、ClCAg、K、Na、NODK、Na、NO、Cl【解析】HCO无论是在强酸性环境还是在强碱性环
4、境都不能大量共存;Ba2和SO在溶液中不能大量共存,Mg2在碱性环境下不能大量存在;Ag在碱性环境下不能大量存在。【答案】D7某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_,有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH【解析】(1)无色透
5、明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag,离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag,阴离子中不可能含有Cl、CO、OH,一定含NO。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B巩固提升1(2014浙江省普通高中学业水平考试)下列电离方程式中,正确的是()ANaOH=NaOHBCH3COOH=CH3COOHCH2SO4=HSODNa2CO32NaCO【解析】CH3COOH是弱酸,应用可逆符号;H2SO4
6、的电离为2H;Na2CO3为强电解质,应用等号;A正确。【答案】A2在Br2SOH2O=2HSO2Br的离子反应中,SO代表的物质可以是()ANa2SO3 BH2SO3CNH4HSO3 DBaSO3【解析】H2SO3是弱酸,HSO难电离,BaSO3难溶于水,均不能拆写成SO。【答案】A3(双选)下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:HOH=H2O【解
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