镁、铝及其化合物-高考化学小题专题练习.pdf
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1、主要考查的是铝及其化合物的性质和用途,铝及其化合物的图像和相关计算,另外 Al 3+ 、AlO 2及 Al(OH)3 之间铝三角的相互转化在推断题、离子共存题目中常有考查。 1【 2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是() A24g 镁与 27g 铝中,含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C1mol 重水与 1mol 水中,中子数比为21 D1mol 乙烷和 1mol 乙烯中,化学键数相同 2【 2018 新课标 1 卷】硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺 回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是()
2、 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有Al 、 Fe、Li C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe 3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3【 2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() ANaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 DCaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子 的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族, W与X属于同一主族。下列说法
3、正确的是() 疯狂专练八 镁、铝及其化合物 A原子半径: r(W) r(Z) r(Y) B由 X、Y组成的化合物中均不含共价键 CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 5【 2018 天津卷、节选】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题: (1)O2辅助的 Al CO2电池工作原理如图4 所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式:_。 电池的正极反应式:6O2+6e - =6O 2 6CO2+6O 2=3C2O 2 4 反应过程中O2的作用是 _ 。 该电池的
4、总反应式:_ 。 1 【2018 衡水中学高三调研】已知:2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3 Na2CO3,向含 2mol NaOH 、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项A B C D n(CO2)/mol 2 3 4 6 n(沉淀 )/mol 2 2 3 3 2.【2018 西安七十中高三第一次月考】在Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀 的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 ()
5、 A61 B31 C21 D12 3【 2018 海南中学高三月考】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案: 方案 : 2.7g Al 100mL 稀盐酸 X 溶液 NaOH溶液 Al(OH)3沉淀 方案 : 2.7g Al 100mL NaOH 溶液 Y 溶液 稀盐酸 Al(OH)3沉淀 NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3mol L 1,如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时 产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是() AX 溶液溶质为AlCl3,Y 溶液溶质为NaAlO2 Bb 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH
6、 溶液 C在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 4. 【2018 鹰潭一中高三月考】 将 17.9g 由 Al 、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中,产生气体 3.36L(标 准状况 );另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液,得到沉淀的质 量为 25.4g;若 HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO 的标准状况下的体积为() A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L 5【 2018 安阳一中高三模拟】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL 1HCl
7、溶液, 测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是() Aa 曲线表示的离子方程式为AlO 2H H2O=Al(OH)3 Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的 CM 点时,溶液中沉淀的质量为3.9g D原混合溶液中的CO 2 3与 AlO 2的物质的量之比为12 6 【2018 泉州五中高三模拟】 标况下将 CO2气体缓缓地通入到含2mol KOH 、 1mol Ba(OH)2和 2mol KAlO2 的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的 各种描述正确的是() AAB 段和 C D 段发生的反应相同 BBC
8、 段反应的离子方程式是AlO 22H2OCO2=Al(OH)3 HCO 3 CV134.4L,n3mol DD 点所得溶液中离子浓度的关系为c(K +)c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H +) 7【 2018 湖南娄底期末】下列关于金属性质的叙述中正确的是() A氧气过量时,钠转化为Na2O2 B打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落 C点燃镁之前,应先用砂纸打磨 D铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3 8【 2018 太原模拟】 “ 绿色化学 ” 要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝 酸镁的下列四个方案中,你认为可行而且符合“ 绿色化学 ” 要求的方案是() AM
9、g 稀HNO3 Mg(NO3)2 BMg Cl2 MgCl2 NaOH Mg(OH)2 稀硝酸 Mg(NO3)2 CMg O2 MgO 稀硝酸 Mg(NO3)2 DMg 浓硫酸 MgSO4 Ba(NO3)2Mg(NO 3)2 9【 2018 西安一中质检】硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有MgCO3、MgSiO 3、CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等,回收镁和其中另一种金属单质 A 的工艺流程如 图: 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 如表: 沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4
10、请回答下列问题: (1) 滤液 中所含阴离子主要是_; 可回收到的金属A 的原子结构示意图为_。 (2)试剂 B 为 _;“ 浸出 ” 步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_ _ (要求写出两条措施)。 ( 3)滤液 所含金属离子为_,调 pH 时需要调多次,第一次调pH 主要是为了除去 _ 。 ( 4)Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途,可用NaClO3与 MgCl2制备,已知四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)的变化曲线如图所示。 写出反应的化学方程式:_ 。 将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO 3)2,简述可制备Mg(ClO3)2的原因 _ _ 。 10【
11、2018 西安市八校联考】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量SiO2、FeO xFe2O3等杂质 ) 制取铝的一种工艺流程示意图如下: 已知:生成氢氧化物沉淀的pH 如下表。 Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3 开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 (1)为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_ _( 写出两条 )。 (2)浸渣的主要成分为_ 。 (3)净化除杂操作分为两步:第一步是通入气体a,其目的是 _。第二步是控制溶液pH, 只使 Fe 3+转化为 Fe(OH) 3沉淀。 净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中
12、的悬浮杂质被共同沉 淀的原因是 _ 。 (4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式:_。 (5)实验室高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_。 一、考点透视 1.【答案】 B 答 案 与 解 析 【解析】 A 1 个 Mg 原子中有12 个质子, 1 个 Al 原子中有13 个质子。 24g 镁和 27g 铝各自的物质的量 都是 1mol,所以 24g 镁含有的质子数为12mol,27g 铝含有的质子的物质的量为13mol,选项 A 错误。 B设 氧气和臭氧的质量都是mg,则氧气( O2)的物质的量为m/32mol,臭氧( O3)的物质的量为m/48mol ,所以 两者含有的氧原子分别为m/
13、32 2= m 16 mol 和 m/48 3= m 16 mol, 即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的, 而每个氧原子都含有8 个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B 正确。 C重水 为,其中含有 1 个中子,含有 8 个中子,所以1 个重水分子含有10 个中子, 1mol 重水含有 10mol 中子。水为,其中没有中子,含有 8 个中子,所以1 个水分子含有8 个中子, 1mol 水 含有 8mol 中子。两者的中子数之比为108=54,选项 C 错误。 D乙烷( C2H6)分子中有6 个 CH 键和 1 个 CC 键,所以1mol 乙烷有 7mol 共价键。
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