阿伏加德罗常数-近几年高考化学试题专题分类汇编.pdf
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1、专题 03 阿伏加德罗常数 2018 年化学高考题 1. (2018 全国理综, 10,6 分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是() A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与 C12在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA 1. B 本题考查阿伏加德罗常数的应用。16.25 g FeCl3的物质的量 n(FeCl3)0.1 mol,如果 氯化铁完全水解,则生成0.1 mol Fe(OH) 3,而氢氧化铁胶
2、体粒子由许多氢氧化铁聚集而成, 故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA ,A 项错误;氩气是单原子分子,1 mol Ar 含 18 mol 质子, B 项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92,1 mol(92.0 g) 甘油含 3 mol 羟基, C 项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即 1.0 mol 甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4共为 1 mol,D 项错误。 2. (2018 全国理综,11,6 分)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B.
3、100 mL 1 mol L -1 FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 2. C 本题考查阿伏加德罗常数的应用。每个P4 分子中含 6 个 PP键, 124 g P4的物质 的量为 1 mol,含 6 mol PP 键, A 项错误;该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3,但由于Fe3+ Fe3+0.1NA,B 项错误;标准状况下, 11.2 L 甲烷和乙烯 的混合气体为0.5 mol ,根据 1 mol CH 4和 1
4、 mol C2H4均含 4 mol H 原子可知, 0.5 mol 混合 气体中含2 mol H 原子, C 项正确; SO2和 O2的反应为可逆反应,即反应后容器中同时含有 SO2、O2和 SO3,分子总数大于 2NA,D 项错误。 3. (2018 海南, 9,4 分) NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为4NA B. 18 g 的 D2O 中含有的质子数为10NA C. 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D. 1L 1 mol.L -1,的 NH 4Cl 溶液中 NH4 +和 Cl-的数目均为 1NA 3.C 金
5、刚石内部的碳原子间通过共价键与其它四个碳原子形成正四面体的C-C 键,即每 个 C-C 键拥有2 个碳原子,而每个碳原子则拥有4 个 C-C 键,所以12g 金刚石,即1mol 金刚石中含有2mol 的 C-C 键, A 错误; D2O(重水)分子为 10 电子分子,即含有10 个质 子,暨 1molD2O 中含有 10 质子,但 18gD2O 的物质的量1mol,所以 B 论述观点也是不 对的;乙烯与环已烷具有相同的最简式:CH2,28g 的乙烯与环已烷的混合气体中含有2mol 的“CH2”单元, 即含有 6mol 的原子, C 观点正确; D 中的 NH4Cl 属于强酸弱碱盐, 能 够发生
6、水解,因此1L 1 mol.L -1 的 NH 4Cl 溶液中 NH4 +数目小于 1NA,D 也不正确。 2017 年 化学高考题 1.【2017 高考全国卷II 】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL -1NH 4Cl 溶液中,的数量为0.1NA B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA 【答案】 D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的运用。H2与 I2
7、的反应虽为可逆反应,但由于反应前后 气体总物质的量不变,因此无论反应程度如何,分子总数均为0.2NA,D 项正确。溶液中含 0.1 mol NH4Cl,由于 NH4 +部分水解,即 NH4+的数量少于0.1NA,A 项错误; 2.4 g Mg 为 0.1 mol ,与 H2SO4完全反应转移 0.2 mol 电子, B 项错误;标准状况下,2.24 L N 2和 O2的 混合气体为0.1 mol,其分子数为0.1NA,C 项错误。 2.【2017 高考全国卷III 】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA个中子 B.pH=1 的 H3P
8、O4溶液中,含有 0.1NA个 H + C.2.24 L( 标准状况 )苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 PCl 键 【答案】 A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。1 个 11B 原子中含有 6 个中子, 0.1 mol 11B 中含 有 0.6NA个中子, A 项正确。 H3PO4溶液的体积未知,所以不能计算出所含氢离子个数,B 项错误;标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L 苯在O2 中完全燃烧产生CO2分子的数目, C 项错误; PCl
9、3与 Cl2生成 PCl5的反应是可逆反应,所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应,生成的 PCl5小于 1 mol,故增加的PCl 键的数目 小于 2NA,D 项错误。 3.【2017 年高考海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C1 L 0.1 molL - 1 的乙酸溶液中含H +的数量为 0.1N A D1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 【答案】 C 【解析】 A、乙烯的结构简式为CH2=CH2,1mol 乙烯中含有碳氢键
10、的物质的量为4mol,故 A 说法正确; B、甲烷燃烧生成CO2,甲烷中 C 的化合价为 4 价, CO2中 C 的化合价为 4 价,因此 1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol,故 B 说法正确; C、乙酸是弱酸, 部分电离,因此溶液中H 物质的量小于 0.1mol,故 C 说法错误; D、 1molCO 含有质子物 质的量为 (68)mol=14mol ,1molN 2中含有质子物质的量为 2 7mol=14mol ,因此 1molN2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为14mol,故 D 说法正确。 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用,一般从结构、转移电子、弱电解质电
11、离、隐 含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进行考查,从结构:书写常见物质的结构,如金刚石 为原子晶体,一个碳原子与四个碳原子形成化学键,因此一个碳原子真正具有的共价键为2 个, 1 个 SiO2中 Si 有 4 个化学键等等;转移电子:一般涉及歧化反应,那就从氧化产物或 还原产物中寻找,如Na2O2与 H2O 的反应,从氧气中进行判断,生成 1molO2转移电子物质 的量为 1 2 0 (1)mol=2mol ;隐含 条件:一般涉及可逆反应,如 NO 和 O2的反应, 2NO O2=2NO 2,2NO2N2O4,可逆反应不能仅到底;气体摩尔体积:看清楚条件是否是标 准状况,标准状况下,此物质是
12、否是气体,记住H2O、SO3、HF 在标准状况下不是气体; 这需要夯实基础知识,此题一般属于基础题,容易拿分。 4【2017 年高考浙江卷】设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA D0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】 D 【考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构、化学反应微粒变化 【解析】标况下,乙醇
13、为非气体,A 错误; B 忽略水中的氧原子;C 忽略 Fe 3+与 I-反应是一 个可逆反应; 1mol 乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol,1mol 混合气体(任意比例混合)消耗 氧气都为3mol。 2016-2013 年 化学高考题 1 【2016 年高考海南卷】 利用太阳能分解制氢,若光解 0.02 mol 水, 下列说法正确的是 () A可生成H2的质量为 0.02g B可生成氢的原子数为2.408 10 23 个 C可生成H2的体积为 0.224L(标准情况) D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生H2的量 【答案】 D 【解析】根据方程式2H2O=2H2 +O
14、2 , 光解 0.02 mol 水, 可产生 0.02 mol H2和 0.01 molO 2。 则可知, A 项,可生成 H2的质量为0.04g,错误; B 项,可生成氢的原子数为2.408 1022个, 错误; C 项,可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误; D 项, 0.04mol Na 与水反应产 生 0.02 mol H 2,正确,答案选 D。 【考点定位】考查水的分解及简单方程式的计算。 【名师点睛】本类题的解题策略:(1)掌握基本概念,找出各化学量之间的关系;(2) 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3)找出解 题的突破口, 在常规解
15、法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔 细审题,注意关键字词,熟悉常见的“ 陷阱 ” ;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此 为中心进行计算。 2【2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是() A氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的 pH 减小 C常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为 6.02 1023个 D室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强 【答案】 A 【解析】 A、氢氧燃料电池工作时,H2发生氧化反应,在负极上失去电子,A 正确; B、升 高温度,促进碳酸钠的水解,
16、溶液的pH 增大, B 错误; C、常温常压下,气体的摩尔体积 大于 22.4L/mol , 22.4LCl2中的物质的量小于1mol, 含有的分子数小于6.02 1023个,C 错误; D、室温下,稀释稀醋酸,虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积 的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,D 错误。答案选A。 【考点定位】 本题主要是考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数计算等 【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性较强,但难度不大。明确原电池的工作原理、 碳酸钠的水解、 气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键,易错选项是D,注意理
17、解 溶液导电性影响因素, 溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的 多少, 离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓 度很小, 而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,因此电解质的强弱 与电解质溶液的导电性并无必然联系。 3【2016 年高考四川卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.4g Mg 在足量 O2中燃烧,转移的电子数为 0.1NA B标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为0.4NA的 CH3OH 分子中含有的键数为 0.4 NA D0.1L0.5mol/LC
18、H3COOH 溶液中含有的H +数为 0.05N A 【答案】 B 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生对化学基础知识的应用能力。 2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧,生成 MgO , 转移 0.2 mol 电子,A 项错误;标准状况下, 5.6 L CO2 为 0.25 mol,含有氧原子数为0.5NA,B 项正确;氢原子数为0.4NA的 CH3OH 的物质的量 为 0.1 mol,含有 0.5 mol 键, C 项错误; D 项忽视了醋酸为弱酸,不能完全电离,D 项错 误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。 【名师点睛】 本题
19、型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个 方面:要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,涉及物质 的体积时要审清物质的状态和温度、压强, 涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质 的结构和特殊物质的摩尔质量,涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移;涉及 溶液中的微粒要关注电离和水解;要注意审清运算公式。 4 【2016 年高考新课标卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是() A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝
20、酸,电子转移数为2NA D标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 【答案】 A 【解析】 本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应 用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA, A 项正确; B 项忽视了N2与 H2的反应为可逆反应, 不能进行彻底, B 项错误; Fe与过量硝 酸反应生成Fe3+,1 mol Fe 参加反应转移3NA个电子, C 项错误;标准状况下CCl4为液态, D 项错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。 【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的
21、该物质的基本微粒数目,用 NA表示,其近似值是 6.02 10 23/mol;在国际上规定: 0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数,任 何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg 的 12C 所含有的碳原子数相同,就说其物质的量 是 1mol。有关公式有 A N N n ; M m n; m V V n ; V n c。掌握各个公式的适用范围、 对象, 是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知 识结合在一起考查,要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等,才可以得到准 确的解答。 5【2015 新课标卷理综化学】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
22、法正确的是( ) A18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为10NA B2 L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为 2NA C过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中2mol NO 与 1mol O2充分反应,产物的 分子数为2NA 【答案】 C 【解析】A、核素 D 和 H 的质量数不同,质子数相同。则18gD2O 和 18gH2O 的物质的量 不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液 中氢离子数目小于2NA,错误; C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1 价的 O 元素,所
23、以生成0.1mol 氧气时转移电子0.2NA,正确; D、NO 与氧气反应生成二氧化氮, 但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案 选 C。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断,涉及到核素、弱电解质电离、氧 化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级。 【名师点晴】 阿伏加德罗常数的考查,几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中,所以几乎 是高考必考题。在选择题前半部分(四道题)出现,一般试题偏易;在选择题后半部分或非 选择题出现, 一般试题偏难。 阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从 宏观到微观的特点,更凸显了化学科
24、学特点和化学研究基本方法,能较好的考查学生灵活运 用基础知识解决实际问题的能力。 6【2015 新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g 核互 235 92U 发生裂变反应: 235 92U+ 1 0n 90 38Sr+ 136 54U+10 1 0n,净产生的中子( 1 0n) 数为 10NA 【答案】 C 【解析】本题考查阿伏加德罗
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