第2节 第2课时 铝的重要化合物 学案.doc
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1、人教版高中化学教案【精品学案】第三章 金属化合物第二节第二课时铝的重要化合物学案教学目标: (1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性,掌握铝的氢氧化物的制备及性质,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动,发挥学生的主观能动性,引导学生自主学习、合作探究,展示学生个性、深化学生思维,培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点 氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、 氧化铝的两性概念的建立2、 氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、 铝的氧化物1物
2、理性质:白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考:氧化铝难溶于水,能溶于酸吗?铝单质表层有致密的氧化膜,能溶于氢氧化钠溶液,这说明什么?2化学性质:氧化铝既能与盐酸反应,也能与碱溶液反应。板书: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- 思考:离子反应方程式该如何书写呢?1、 铝的氢氧化物 1氢氧化铝的制备分组讨论可选择实验药品:硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液确定实验方案:硫酸铝溶液、氨水 硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液实验操作、观察现象引导分析: 氢氧化铝的制备方法:用硫
3、酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱,但不溶于弱碱化学方程式:Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝的性质实验探究:取少量氢氧化铝沉淀,滴加盐酸观察现象:沉淀溶解化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 板书:两性氢氧化物:既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结:氢氧化铝是两性氢氧化物。练习:下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( c ) NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA、 B. C. D.全部 小结:引出“铝三角”关系图AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ 用途:由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药,可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。 阅读思考:为什么铝盐具有净水作用?(课本第59页)课后探究:鉴定明矾中含有铝离子。四、作业:课本71页11题3
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