第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案.doc
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1、人教版高中化学教案【精品学案】第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 (第3课时) 课前预习学案 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念,计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案一 学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量
2、浓度溶液的方法。 学习重点难点 :1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二 学习过程 :1. 本节引入方法:复习初中化学有关溶液的知识,例如:有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数,指出这只是表示溶液组成的一种方法,引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 2 阅读课本14页,组织学生讨论,探究,填写下列空白:(一)、物质的量浓度1定义:以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做 物质的量浓度。2计算公式: 3符号: 表示。4单位: 或 5注意:溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。(二)有关物
3、质的量浓度的简单计算:例1:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的质量是多少?练习巩固:1.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度_mol/L知识升华:1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式:c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)例2:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?(三)有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2:配制100mL1mol/LN
4、aCl溶液。学生阅读课本15页,并结合图1-18,小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:结论:1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算,教师加以纠正。老师提出问题,前后桌为一大组,讨论探究:提出问题1知道了质量如果取固体?如果是液体呢?2天平使用时的注意事项3 配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体? 4配制时,每一步骤所用的主要仪器有那些?5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些?,如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?7.转移时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?8洗涤23次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,
5、为什么?9定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线?若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?10小结出配制一定物质的量浓度溶液时,如果操作错误,会产生哪些误差?进行误差分析。学生实验:前后桌为一组,分组实验,老师加以纠错:实验完毕,整理仪器。三 反思总结:1 计算公式 : c = c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤: 1. 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签四.当堂检测练习:(一)选择题.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、A
6、lCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度 A.相同B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是 A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜
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