专题1化学基本概念 第2讲 化学常用计量 提能力.doc
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1、高考第二轮复习高分专题训练 1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol乙醇中含有CH键的数目为6NAB25,pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下,Na2O2 与足量H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA解析:A项,1个乙醇分子中含5个碳氢键,1 mol乙醇中含5 mol碳氢键,A项错误;B项,缺少溶液的体积,无法计算,B项错误;C项,标准状况下,己烷为液态,不能使用22.4 Lmol1进行计算,C项错误;D项,过氧化钠与水反应,每生成1分子氧气转移2个电
2、子,生成0.2 mol氧气,转移的电子数为0.4NA,D正确。答案:D2同温度下,在两个等体积的密闭容器中,分别充入氦气、氮气两种气体,当它们的密度都相同时,这两种气体的物质的量之比是()A72B27C17 D71解析:在相同温度下,相同体积、相同密度的两种气体质量相等,则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比,即两种气体的物质的量之比为28471。答案:D3将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中,得到的氨水的物质的量浓度为 b molL1,则该氨水的密度为()A. gcm3B. gcm3C. gcm3D. gcm3解析:设该氨水的密度为 gcm3,n(NH3)a/22.4 mol,
3、m(NH3)17a/22.4 g,V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000,由c(氨水)n(NH3)/V(氨水),得。答案:D4双选题配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时仰视D用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外解析:容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响,A项错误;溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯,则溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,B项正确;定容时仰视,则溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误;用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对所配溶
4、液浓度没有影响,D项错误。答案:BC5现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。则:(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。解析:(1)根据n可得:n mol;(2)已知该气体分子为四原子分子,则该气体中所含的原子的物质的量为mol;根据n可得,该气体所含的原子总数为:NnNAmol6.021023mol1;(3)在标准状况下,Vm22.4 L/mol,根据n
5、,可得:VnVmmol22.4L/molL;(4)1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中,所得溶液中溶质的质量分数是:w100%100%;(5)V(aq)V L,则c mol/L。答案:(1)(2)(3)(4)100%(5)(限时45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A1 mol NH含有10NA个电子B32 g甲烷中含有2NA个CH键C5.3 g Na2CO3溶于水,配成100 mL溶液,溶液中CO的数目为0.05NAD1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA解析:1 m
6、ol NH中含有10 mol电子,即10NA个电子;1个CH4分子中含有4个CH键;32 g CH4(2 mol)中含有8 NA(8 mol)个CH键;因为Na2CO3溶液中CO会部分水解,所以溶液中的CO的数目小于0.05NA;Na2O2与水的反应时,1 mol Na2O2与足量水反应,转移的电子数为NA。答案:A2下列叙述正确的是()A常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下,1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023C常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁、铝混合物与一定
7、量稀盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是26.021023解析:A项,78 g Na2O2的物质的量为1 mol,含有的阴离子O数为6.021023,不正确;B项,NH4NO3溶液中NH会部分水解,故1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.16.021023,不正确;C项,常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体的物质的量小于1 mol,即氧原子数小于26.021023,不正确。答案:D3某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度
8、为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变,向原溶液中加入2a g KOH可达饱和解析:设该温度下KOH的溶解度为S g,则有S/(100S)100%2a%,解得S200a/(1002a),A错误。蒸发过程中只减少溶剂水,由于质量分数加倍,故可求得原溶液的质量为2m g,B正确。由于原溶液的密度未知,故无法求原溶液的物质的量浓度,C错误。欲加入溶质使原溶液饱和,所需溶质KOH的质量必与m有关,D错误。答案:B4双选题标准状况下,V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为w,物质的
9、量浓度为c mol/L,下列表述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cC溶液的密度D取题中所述溶液10 mL,再加入等体积水后,所得溶液的质量分数大于0.5w解析:质量分数100%,物质的量浓度,题中水的体积为a mL,溶液的体积并非为a mL,A、B错误;物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系:c,根据公式变换出密度,C正确;盐酸的密度大于1,质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量分数大于0.5w,D正确。答案:CD5同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为3537
10、B若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析:同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,A项正确;同温同压同体积的气体,含有相同的分子数,B项错误;两种分子所含质子数相等,所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比,C项正确;35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40,中子数之比为910,D项正确。答案:B6双选题25时,20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466 g沉淀。滤液跟2
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