必修2同步巩固练习解析:期中测试题.doc
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1、高考总复习同步训练期中测试题(本试卷满分100分,测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1已知原子序数,可能推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABC D【答案】B【点拨】由原子序数质子数核电荷数原子的核外电子数,再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图,进一步依据电子层数周期序数、最外层电子数主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。2根据原子结构特征,可以把三种微粒归为一类。下列微粒中,可以归入此类的微粒是()【答案】B【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。3A、B、C均为短周期元
2、素,它们在周期表中的位置如右图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置,则很容易出错。由图可知,B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍,设A的核电荷数为x,则B和C的核电荷数之和为(x81)(x81)2x164x,得x8,所以A为O,B为P,C为Cl。【答案】C4已知五种短周期元素的原子半径及主要
3、化合价(最高正价、最低负价)如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AT的原子序数最小B相同条件下,L、M的单质分别与稀盐酸反应速率MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物可用作耐火材料【答案】D5A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述:原子半径AB;原子序数AB;原子最外层电子数AZD阴离子半径从大到小排列顺序为:XYZW【答案】D7甲、乙两种非金属:甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强;与
4、某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有CD全部【答案】C8下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【答案】C【点拨】Fe2H=Fe2H2,加入CuSO4时发生反应Cu2Fe=CuFe2,反应掉少量的Fe,生成的Cu和Fe形成原电池,加快了反应速率,由于盐酸足量,Fe全部反应,A中少量Fe跟Cu2反应,减少了同盐酸反应的F
5、e的量,产生的氢气也就减少了。9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3【答案】D【点拨】反应方程式为:H2Cl22HCl,每破坏1molHH和1molClCl必生成2molHCl,由于燃烧放热,所以Q1Q2bcd BacdbCcabd Dbdca【解析】原电池中活泼金属被腐蚀做负极,故金属活泼性:ab,cd,ac,db则acdb。【答案】B【点
6、拨】金属活动性强的判断方法有:根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断;需要吸收的能量越大,其活动性越弱。根据相同条件下,同种酸的盐溶液的pH的大小来判断:pH越大,其金属的活动性越强。根据相同条件下,与水或酸反应的剧烈程度来判断:反应越剧烈,其金属的活动性越强。根据置换反应的规律来判断;活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的冶炼方法来判断,活动性顺序一般为:可用热分解冶炼的金属可用热还原法冶炼的金属”、“”、“;(3)C【点拨】(1)A族元素的最外层电子数均是相同的,故应选a,A族元素氢化物中HF因含有较强的相互作用(氢键)而沸点很大,其余的随其相对分子质
7、量增大而升高,故选c项;核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小,故选b项;第三周期元素的最高化合价由1价递增到7价,故选e项;第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径随核电荷数递增而减小,故选b项。(2)依据元素同周期、同主族可得答案。(3)由元素周期律的实质可知,元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。故选C项。20(10分)某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个实验过程如下。回答有关问题:(1)干电池的基本构造和工作原理。写出干电池工作时的电极反应式。MnO2的作用是除去正极上的产物,本身生成
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