高考化学总复习(第1轮)同步训练:第3章 金属及其化合物.doc
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1、高考化学冲刺总复习第三章金属及其化合物第6讲金属的化学性质一、选择题1.(2013年山东省实验中学一诊)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D3.(2011福建)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项
2、化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成2价金属的硫酸盐,反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是()A金属活动性由强到弱:XZY B金属活动性由强到弱:XYZ C相对原子质量由大到小:XZY D相对原子质量由大到小:XYZ5.(2013海口市调研)已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是()MNQQ溶液MNAH2 BNaCFe DAl6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2
3、 BNaHSO3CCu(OH)2 DFe(OH)37.(2013河北省教学质监)在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是()A甲(Na)乙(Mg)丙(Al)B甲(Na)乙(Mg)丙(Al)C甲(Na)乙(Mg)丙(Al)D甲(Na)乙(Mg)丙(Al)二、非选择题8.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是de。aS bN2cNa dMgeAl(2)若X是金属单质,C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子
4、方程式表示)2Fe3Fe3Fe2,防止Fe2被氧化。(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则X的化学式可能为(写出不同类物质)NaOH(或KOH)或HCl(或其他强酸)。9.(2013海淀区期中卷)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;.向所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;.向所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液
5、;.(1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3。用离子方程式解释其可能的原因_。(3)步骤获得CuSO4溶液的离子方程式为_。(4)步骤所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:测得滤液中c(Fe2)为a molL1,若要处理滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液68akg(用含a的代数式表示)。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe(OH)33NaClO4NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O。第7讲几种重要的金属化合物(一)一、选择题1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的
6、是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸4.(2012全国大纲)在常压和500条件下,等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,所得气体体
7、积依次是V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V45.下列关于铝的叙述中正确的是()A铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高B由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆C由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸6.(2013长沙市模拟)1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z
8、分别是()AAlCl3、FeCl3、NaOHBAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、H2SO4二、非选择题7.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式);(2)反应中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_;(3)反应中,若B与F物质的量之比为43,G、H分别是CO2、CO(填化学式);(4)反应产物中K的化学式为Na2CO3;(5)
9、反应的离子方程式为_。8.(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是Fe(OH)3(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是CO(填化学式)。B中盛放的溶液可以是d(填字母)。aNaO
10、H溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为4,写出该反应的离子方程式:_。第8讲几种重要的金属化合物(二)一、选择题1.根据所学知识,下列离子在溶液中易与SCN结合的是()AK BNHCNa DFe32.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()A白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时,转移1 mol e时生成1.5 mol白色沉淀C通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D上述实验条件下
11、,物质的氧化性:Cu2I2SO23.(2012江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D4.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3与SCN形成了血红色Fe(SCN)3难溶物CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色物质5.将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度
12、的稀硫酸中,再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5 mol/L B0.5 mol/LC2 mol/L D1.2 mol/L6.(2013江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭,则丁可能是O2B若甲为SO2,则丁可能是氨水C若甲为Fe,则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO27.(2013南昌十九中高三月考
13、)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是()A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5二、非选择题8.0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200 时固体物质的化学式_;(2)取270 所得样品,于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为CuSO4CuOSO3。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,
14、该晶体的化学式为CuSO45H2O,其存在的最高温度是102 ;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2;(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2)2.2108 molL1KspCu(OH)22.21020。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是0.2 molL1。9.(2013广东)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
15、下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80(1)电解精炼银时,阴极反应式为AgeAg;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为2NOO22NO2。(2)固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为Al(OH)3OHAlO2H2O。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:4CuO2Al2O34CuAlO2O2。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为50mol CuAlO2,至少需要1.0
16、 molL1的Al2(SO4)3溶液25.0L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。第9讲金属材料与合金一、选择题1.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO22.(湖北省武汉市2013二月调研测试)下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是()A制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行
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- 高考 化学 复习 同步 训练 金属 及其 化合物
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