高考化学新一轮总复习 课时作业:28第八章第四讲.doc
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1、考化学新一轮总复习1下列有关叙述中,正确的是()A在一定温度下的BaSO4水溶液中,Ba2和SO浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时,BaSO4的溶度积不变,其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4的Ksp变大解析:选B。一定温度下,只有在BaSO4的饱和溶液中,Ba2和SO溶液的乘积才是一个常数,A错误;溶度积和溶解度是温度的函数,向BaSO4固体中加入水,可使沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不变,B正确;无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶解平衡状态,例如在NaCl的过饱和
2、溶液中就存在沉淀溶解平衡状态,C错;向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液,只会使溶解平衡发生移动,但不会影响BaSO4的Ksp,D错误。2将Ca(OH)2加入蒸馏水中,一段时间后达到平衡;Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B给溶液加热,溶液的pH升高C恒温下向溶液中加入CaO后,溶液中的c(OH)不变D向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体的质量不变解析:选C。由于温度不变,故Ca(OH)2浓度不变,A错误;升温时,由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,c(OH)减小,故溶液pH降低,B错误;恒
3、温时加入CaO后会消耗一部分水,生成Ca(OH)2,所以溶液仍饱和,故c(OH)不变,C正确;加入NaOH固体,溶解平衡左移,Ca(OH)2固体的质量增加,D错误。3将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质来源:学科网D上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析:选C。由于AgCl完全溶解了,故c(Ag)c(Cl)Ksp,c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp,c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp
4、,c(Ba2)c(SO)。6已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析:选C。因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的,所以会形成Mg(OH)2,A正确;H2S电离生成S2的能力大于CuS的,小于FeS的,所以H2S与Cu2反应生成更难电离的CuS,FeS与H反应生成更难电离的H2S,B、D正确;依溶解度Zn(OH)2ZnS,
5、可知应该生成难溶的ZnS,C错误。7已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH13,则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析:选C。A项,pH13的溶液中,c(H)1013 mol/L;B项,NaOH抑制水的电离,水电离产生c(OH)1013 mol/L;C项,因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后,混合溶液的pH13,所以
6、所加的NaOH溶液pH13;D项,溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010 mol/L。8下表是几种难溶物质的有关数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先生成的沉淀是蓝色的B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C当pH10时,溶液中c(Fe2)c(Fe3)210201D向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉
7、淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析:选B。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3,A错误;由金属阳离子能水解而SO不能水解可知,B正确;当pH10时,c(Fe2)c(Fe3)(81016108)(410361012)(21016)1,C错误;生成的Fe(OH)2不稳定,会全部转化为Fe(OH)3,故最后得到的固体中没有FeO,D错误。9在T 时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()来源:学。科。网AT 时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能
8、使溶液由Y点变为X点CT 时,Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a104解析:选C。一种物质的Ksp只与温度有关,A正确;向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后,沉淀溶解平衡向左移动,导致c(Ag)减小,而图象中由Y点变成X点的过程中,c2(Ag)保持不变,B正确;T 时,Ag2CrO4的Kspc(CrO)c(Ag)(1105)(1103)211011,C错误;温度不变,Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)2a25104,解得a104,D正确。10现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉
9、淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04 解析:选C。由表中数据知,当Al3沉淀完全时Mg2还没有开始形成沉淀,当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2仍没有形成沉淀,当加碱至溶液的pH8.93时,Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀,生成沉淀速率较前段生成的沉淀速率小,当溶液pH10.92时,Mg(OH)2沉淀完全,Al(OH)3继续溶解至pH12.04时,沉淀只有Mg(OH)2,Al(OH)3全
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