高考化学新一轮总复习 课时作业:37第十二章第一讲.doc
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1、考化学新一轮总复习1下列各项叙述中,正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等D氮原子的最外层电子轨道表示式:解析:选B。同主族元素从上到下,电负性减小;2p轨道能量低于3p;利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。2下列各项叙述中,正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D24Cr原
2、子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析:选C。A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是p区元素;原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa的电子排布图:BNa的结构示意图: CNa的电子排布式:1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式:Na3s1解析:选D。Na的简化电子排布式为Ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。4具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是()A最
3、外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子解析:选D。最外层有8个电子的原子为0族元素;第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2;所有元素的原子次外层均无未成对的电子;最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3,位于A族。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的电
4、离能I1I2I3O、MgAl,B项错;C项所述元素为零族元素,性质稳定,第一电离能都较大。6同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是()AI1(氮)I1(氧)BI1(氟)I1(氧)CI1(镁)I1(镁)解析:选A。A中N原子p电子轨道属于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常;B中F和O,F的原子半径较小,非金属性氟氧,因而I1(氟)I1(氧);C中镁3s全满,较为稳定,I1出现反常;D中镁和钙最外层ns2均为全满,但金属钙比镁多一个能层,钙的原子半径较大,因而I1(钙)B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:选A。由基态原子的
5、电子排布式可知、分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于S,因此三者第一电离能大小关系为NPS;原子半径P最大;电负性:NSP;S的最高正化合价最高,为6,N、P为5。8(双选)下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、1来源:Zxxk.Com2A.X与W形成的化合物是共价化合物B常温下单质与水反应速率:XNC最高价氧化物对应水化物酸性:WH2SO4;D项,Na2O2为淡黄色固体。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A
6、具有下列电子排布式的原子中1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析:选D。A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P
7、,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小;同一周期,第一电离能呈增大趋势,正确;D项,根据电离能变化趋势,最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈2价,D错。10(2014苏北模拟)下列各项表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子
8、排布为4s24p5的原子解析:选C。A选项:3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2,二者是同种元素的原子;B选项:2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子,最外层电子排布也是2s22p5;C选项:M层全充满,M层电子排布为3s23p63d10,与后者不是同一元素的原子;D选项:最外层电子数是核外电子总数1/5的原子,因最外层电子数为18个,最外层电子数与核外电子总数可能的组合为:1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35组合是溴元素,符合题意,与后者为同一元素的原子。11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1
9、s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:选A。根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性衡量元素非金属性的强弱,正确的顺序应为,选项C错误;由于F元素无正价,选项D错误。12元素AD是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质,原子的最外层未达到稳定结构来源:Z_xx_k.Com
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