高考最直击人心的化学宝典:实验部分知识回扣.doc
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1、高考化学总复习资料整理总结一、记形状、记用途、突破仪器的使用1常见计量仪器(1)量筒量取液体时,要选择合适规格的量筒,量取液体体积与量筒规格相差越大,准确度越小;量筒应放在水平桌面上,读数时,视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。量筒的刻度(毫升数)自下而上增大,没有“0”刻度。读数保留小数点后1位,如8.2 mL。特别提醒用于量度液体体积,不能作反应器,绝对不能加热,也不能用于配制溶液或稀释溶液。(2)容量瓶用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上有三个标示:容积、使用温度和刻度线。常用容量瓶的规格有:25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 m
2、L、1 000 mL。特别提醒一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液,如不是一定规格体积的溶液,应采取向上靠的原则,如配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。配制溶液时,一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。定容时,应使用胶头滴管。容量瓶不能长期盛放溶液,配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。(3)滴定管其刻度从上到下依次增大,有“0”刻度。25 mL的滴定管(液面在“0”刻度以上)所盛液体总体积大于25 mL。装液体前要先用待装液润洗,开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度,并记下此时刻度。酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液,可以用来盛强氧化性溶液,如酸
3、性高锰酸钾溶液;但不能盛装强碱性溶液,如氢氧化钠溶液,防止玻璃活塞处发生粘连。碱式滴定管最下部分为一段橡胶管,因此不能盛强氧化性溶液,以免使橡胶管老化。读数保留小数点后2位,如8.20 mL。(4)托盘天平托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。能精确到0.1 g。称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(5)温度计使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃极薄(传热快),不要碰着器壁,以防破裂,水银球放置的位置要合适。如测液体温度时,水银球应置于液体中
4、;做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。特别提醒标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器是滴定管,0刻度在中间的仪器是温度计,没有0刻度的仪器是量筒。托盘天平:“0”刻度在刻度尺最左边;(标尺中央是一道竖线,不是零刻度线)。选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管;配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用100 mL容量瓶。使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。2分离提纯仪器(1)漏斗普通漏斗用于制过滤器,向小口容器中倾注液体。特别提醒不能加热,也不能向其
5、中倾倒热的液体,以防炸裂。过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体,以免将滤纸戳破。长颈漏斗在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。特别提醒长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下(即形成液封),以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。分液漏斗常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗。a梨形分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔),使下层液体顺利流出。特别提醒上层液体要从分液漏斗的上口倒出。b球形分液漏斗主要用来组装制气装置。使用时,其下端管口不能伸入液面以下;打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔),以使内外气压保持平衡,
6、利于液体顺利滴下。特别提醒以上几种漏斗形状、用途各不相同,在回答仪器名称时,一定要准确,如过滤时所用的“漏斗”应准确回答“普通漏斗”。(2)洗气瓶除去气体中的杂质。一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液;装入液体不宜超过容积的;气体的流向为长进短出。(3)干燥管用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为颗粒状,常用无水CaCl2、碱石灰、P2O5。特别提醒干燥剂或吸收剂的选择;一般为大口进气,小口出气。(4)U形管和干燥管一样,用于干燥或吸收某些气体,也只能用固体干燥剂,一般采取左进右出的原则。(5)冷凝管常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。冷却水的流向为“下进上出”。二、想连接、想作用、学会仪器的创
7、新1常用仪器的创新使用(1)干燥管的创新使用组装防倒吸装置。组装类似启普发生器装置。(2)碱式滴定管的创新使用组装量气装置。(3)四氯化碳和水的巧妙组合组装防倒吸装置。(4)恒压设计装置。2常规装置的创新使用(1)收集气体。a.从左管进,收集比空气密度大的气体,即向上排空气法;b.从右管进,收集比空气密度小的气体,即向下排空气法。排液集气,导气管短进长出。洗气,用于气体的除杂。(2)用于量气。(3)安全瓶,组装防倒吸装置。(4)有多种用途:除杂、干燥、吸收、防止倒吸等操作。如用水吸收NH3时,左管液面高于右管液面,由于重力作用,液面既不会超过左管球部,也不会越过右管球部。三、按规范、想安全、学
8、会基本实验操作1几个先后(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。(2)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。(3)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸。(4)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。(5)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。(6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。(7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm2 cm后,再用胶头滴管定容。(8)主体实验加
9、热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出后端浸在液体中的导管,在玻璃管冷却后才能停止通入CO。(9)检验卤代烃水解产物中的X时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3溶液;检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液;用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。(10)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
10、2几个上下(1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于29时,用向上排空气法;相对分子质量小于29时,用向下排空气法。(2)分液操作时,下层液体从下面出口流出,上层液体从上口倒出。(3)用水冷凝气体时:下口进水,上口出水。(4)判断萃取后液体的位置:密度小的溶剂在上,密度大的溶剂在下。3几个不能(1)酸式滴定管不能装碱性溶液;碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。(2)容量瓶不能作反应容器;不能在容量瓶中溶解或稀释溶液;不能贮存溶液,配制好即转移到试剂瓶中。(3)量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。(4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。(5)加热后
11、的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。(6)化学药品不能用手接触;不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味;绝不能品尝药品。4几个标志(1)灼烧充分的标志:连续两次称量,质量差不超过0.1 g。(2)滴定终点的标志:滴加最后一滴溶液时,溶液由A颜色变成B颜色,且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色5试纸的使用及用途试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触,防止污染试剂;除pH试纸外,其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿,切记pH试纸不能润湿,如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。特别提醒中学中所接触试纸一般为广泛pH试纸,所
12、测pH为整数,不含小数。6测定100 mL NaOH溶液中含有Na2CO3的物质的量浓度的实验操作取样 结论。(1)检验所加试剂是否过量的操作静置后,向上层清液中继续加氯化钙溶液,若没有白色沉淀生成,则氯化钙过量。(2)洗涤沉淀的操作来源:学科网ZXXK向漏斗中加水,至水面浸过沉淀物,待水滤出后,再重复12次。(3)检验沉淀是否洗净的操作取最后的滤出液加入硝酸银滤液,若没有沉淀产生,则洗涤干净。7检查装置气密性的方法(1)装置(2)方法微热法如图甲,A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握试管a将其捂热;B.b导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中,证明整个装置气密性良好。液差法a
13、启普发生器:如图乙,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于溶液的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性良好。b简易发生器:如图丙,连接好仪器,向B管中注入适量水,使B管液面高于A管液面,静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气。液封法如图丁,关闭止水夹K,从长颈漏斗加水至浸没下端导管口,若漏斗颈出现稳定高度的水柱,证明装置不漏气。四、明思路、想原理,突破物质的分离提纯1物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定,具体如下:(1)固体样品:加热(灼烧、升华、热分解);溶解过滤洗涤沉淀干燥;溶解加热蒸发结晶(或蒸发浓缩冷却结晶过滤)。(2)液体样品:分液(互不相溶的两种液体);蒸馏(互相
14、溶解但沸点不同的液体);萃取(从溶液中提取溶质)分液。2常见混合物的分离与提纯方法(1)粗盐的提纯:溶解加过量BaCl2(除SO)、过量Na2CO3(除Ca2、Ba2)、过量NaOH溶液(除Mg2)过滤滤液中加入适量稀盐酸(调pH7)加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干)。(2)海带(紫菜)中提取碘:海带(紫菜)烧成灰加水溶解过滤滤液中通入氯气加入四氯化碳,振荡(萃取)分液下层溶液进行蒸馏得到单质碘。(3)皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水):加入食盐搅拌过滤得硬脂酸钠(肥皂)滤液进行蒸馏得甘油。(4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇:加入饱和碳酸钠溶液,振荡,分液。(5)分离
15、氯化镁和氯化铝的混合物:样品溶解加入过量NaOH溶液,过滤a.沉淀洗涤后加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化镁晶体;b.滤液通入过量CO2过滤沉淀加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化铝晶体。(6)FeCl3溶液中有FeCl2:通入过量氯气或加入过量双氧水。(7)FeCl2溶液中有FeCl3:加入过量铁粉,充分反应后过滤。3物质的分离与提纯答题注意的问题(1)对于过滤操作:若试题中保留沉淀,一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”,若试题中需要知道沉淀质量,必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。(2)对于结晶操作:溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结
16、晶水合物,通常采用冷却结晶法,具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”;溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法,具体操作是“加热蒸发,当出现大量晶体时停止加热,用余热蒸干”。(3)对于蒸馏实验:烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。(4)对于萃取分液实验:a.萃取剂必须具备的条件;b.分液应注意的4点。4常见的除杂实验(1)除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。(2)除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。(3)除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。(4)除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶
17、液、溴水。(5)除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。(6)除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。(7)除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。(8)除去BaSO4中的AgCl可用氨水。(9)除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。五、化学实验装置图思维程序规范化1解读实验装置的连接解决策略(1)仪器的组装可按下列顺序连接:气体发生装置除杂装置收集装置(或性质验证装置)尾气吸收装置。(2)根据实验的目的及每个装置中的药品选择除杂的顺序。除杂洗气装置的连接应遵循“长入短出”,收集气体要根据气体的密度选择“进气口”和“出气口”。(3)对于有气体参加或生成的反应
18、的实验装置,一方面要考虑不漏气,检查气密性(包括气体的发生,直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气);另一方面也要考虑装置的最后(指气体发生化学反应之后的装置部分),要与大气相通,使多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空),否则由于这些气体不能排出,使得装置内压力不断增大而发生爆炸。例说识图1 (2011新课标全国卷,28)例说识图2 (2010山东理综,30)2解读成套实验装置图可能设置如下问题:(1)某一部分装置的作用;(2)某装置中所需要的药品;(3)反应原理;(4)补充装置的一部分。解决策略无论回答实验原理、仪器的作用、药品、操作,还是探究问题都应从实验目的出发,表达时要紧紧围
19、绕实验目的展开说明。例说识图3 (2011天津理综,9)例说识图4 (2010重庆理综,27)例说识图5 (2009北京理综,27)3解读实验装置的选择解决策略应用对比思想:(1)比较气体发生装置;(2)除杂装置;(3)集气装置。例说识图6 (2011山东理综,30)例说识图7 2011大纲全国卷,29(2)在实验室欲制取适量NO气体。4解读电化学实验示意图例说识图8 (2011北京理综,8)例说识图9 (2011广东理综,12)例说识图10 (2010江苏,11)例说识图11 (2011海南,12)一、药品的使用、保存及实验安全1受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱
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