[最新]江苏省高级中学苏教版高中化学必修2 2.32化学电源.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料2.32化学电源 导学菜单我来预习1、什么是一次电池、二次电池?它们的特点是什么?请你举出相关的例子。2、化学能与电能相互转化有何实际意义?3、常用的化学电源有哪些?指出P43页表2-6中参加负极、正极反应的主要物质。 建立网络我来归纳原电池反应方程式和电极方程式的书写。 过关窗口我来练习1、电子计算器和电子表的电池常用银锌原电池,其电极分别为Zn和Ag2O、电解质溶液为KOHaq,负极反应为:Zn +2OH- 2e = ZnO+H2O,总反应为:Zn+Ag2O = ZnO+2Ag。(1)该电池工作时,负极区溶液的pH_(上升、下降、不变);(2)该电池
2、工作时,电子由_(Zn、Ag2O)极经外电路流向_(正极、负极)。(3)正极上发生的反应为_。2、甲烷燃料电池材料:CH4、O2、碱 电极反应:负极: ,正极: , 总反应式: 。3、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)4、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb + SO42 2e = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ +SO42 + 2e
3、 = PbSO4 + 2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(A)0.025mol (B)0.050mol (C)0.10mol (D)0.20mol5、.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时,H2是负极6、熔融盐燃料电池具有高效发电效率,因而受到重视,可用K2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650下工作的燃料电池,完成有关电池反应式:(1)阳极反应式:2CO+2CO32=4CO2+4e(2)阴极反应式:(3)总电池反应式:最新精品资料
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