[最新]鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量浓度》教案.doc
《[最新]鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量浓度》教案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[最新]鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量浓度》教案.doc(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第三节 化学中常用的物理量物质的量第3课时 物质的量浓度学习目标:1.理解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,掌握误差分析的方法。学习重、难点: 物质的量浓度的理解,一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。教学过程:一、 导入新课引入初中我们学习了溶质的质量分数,在这种情况下,只要知道溶液的质量,就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时,人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便,因此,在实验时一般不是称量它的质量,而是量取它的体积。如果知道
2、一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位,即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。板书 物质的量浓度二、 推进新课教学环节一:物质的量浓度的理解 过渡 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系,比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数?它是如何表示的?学生活动 主动积极回答教师总结溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为:溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100。提问请说出20%NaCl溶液的含义?如何从100g 20
3、%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液?学生活动思考讨论回答教师总结表示在NaCl溶液中,NaCl的质量分数为20,其余的80是水。要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液,需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl,然后在根据比例进行计算和称量。教师点评为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量,即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读教材P25。回答该问题。学生活动阅读思考回答。教师总结为了达到上述取液目的,我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可,这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。板书一、物质的量浓度1.概念:用
4、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。2.符号及单位:符号为cB;常用的单位为mol/L 或molL-1。 3.表达式为 :cBnB/V。问题 根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢?学生活动分组讨论回答教师点评并板书4.物质的量浓度概念中的注意事项:V是溶液的体积,并非溶剂的体积。溶质是用物质的量表示而不是质量。溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或某种特定组合。从某溶液取出任意体积的溶液,其浓度都相同,但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。(溶液是均一、稳定的)问题我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或某种特定组合。通过初中的学习我们
5、知道NaOH溶液之所以导电,原因是NaOH在溶液中可以发生电离,即:NaOHNaOH,那么在1mol/L NaOH溶液中Na和OH的物质的量浓度分别为多少呢?在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na和SO42的物质的量浓度又分别为多少呢?学生活动思考讨论回答教师点评由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa和1molOH-,因此二者的物质的量浓度均为1mol/L。而由Na2SO42NaSO42可知:1molNa2SO4可以电离出2moNal和1molSO42-,因此Na的物质的量浓度为:20.5mol/L1mol/L,而SO42-的物质的量浓度则为0.5mol/L。教师引
6、导 根据以上的分析,我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢?学生活动思考讨论回答教师总结一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目:在溶液中有些溶质是以分子形式存在,如:酒精和蔗糖等不导电的物质;有些则以离子形式存在,如:溶于水可导电的物质(例如NaOH、NaCl等等)。对于溶于水不导电的物质说,体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。对于溶于水可以完全电离的物质来说,溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度角标。过渡由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义,因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。教学环节二:物质的量浓度的计算板书二、物质的量浓度的计算1.基
7、本计算:直接套用定义式。溶质V(aq)c(mol/L)80 g NaOH1 L98 g H2SO4500 mL11.7 g NaCl_mL 1_ L HCl (标准状况)250 mL 0.2教师强调在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式为:cn/V;n=m/M;Vm =V(气体)/n(气体);n=N/NA。板书2.有关溶液稀释的计算问题溶液在稀释过程中什么是不变的?学生活动思考回答教师总结将溶液用水稀释或去水浓缩时,溶液的体积发生变化,但溶质的质量不变,因此溶质的物质的量也不变。即:c(溶质
8、)浓V(溶质)浓= c(溶质)稀V(溶液)稀板书稀释关系式:c(溶质)浓V(溶质)浓= c(溶质)稀V(溶液)稀例:将0.01L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少L?解:0.01L2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/LVH2SO4(aq)0.04L教学环节三:溶液的配制板书三、溶液的配制过渡 现欲配制0.1LNaCl溶液,其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂,完成配制任务。教师讲解由于物质的量浓度的配制要求比较精确,因此就需要容积更精确的仪器,来确定溶液的体积。所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器容量瓶(展示各
9、种规格的容量瓶)。过渡请同学们思考:容量瓶的构造是什么样的?容量瓶是做什么用的?在使用容量瓶前需要注意什么问题?学生活动思考积极回答教师总结容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶,容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格,常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此,在选择时,要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制,容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用,也不能加热,更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。方法是:往瓶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 物质的量浓度 鲁科版 高中化学 必修 1.3 物质 浓度 教案
链接地址:https://www.31doc.com/p-4569129.html