[最新]鲁科版化学选修四《3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解》习题及答案.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COOH,要使溶液中H/CH3COOH值增大,可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析:中,加入NaOH溶液,n(H)减小,电离平衡正向移动,n(CH3COOH)减小,但减小程度较小,因此H/CH3COOH变小;中,升高温度,电离平衡正向移动,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,因此n(H)/n(CH3COOH)增大;中,加入少量冰醋酸,电离程度变小,因此n(H)/n(CH3COOH)变小;中,加水稀释时,电离程度变大,
2、因此n(H)/n(CH3COOH)变大。答案:B2(双选题)表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL1)的关系式,正确的是()ANaHCOCOHOHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO3解析:在NaHCO3溶液中,除了H2O的电离外,还存在下列电离:NaHCO3=NaHCO (完全电离)HCOHCO (只是微弱电离);另外还存在水解反应:HCOH2OH2CO3OHHCO的水解程度也不大,但比HCO的电离程度大,故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中,碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3,其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正
3、确,故B项不正确;由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性,且HCO与H2O都能电离出H,即A项应为:NaHCOOHHCO,故A项错误。答案:CD3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱:HCNHClOBpH:HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸根离子浓度:CNHZHYBHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析:三种盐的阳离子都是Na,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由
4、越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱,可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。答案:C8如图所示为一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。(1)“O”点为什么不导电?_。(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)A、B、C三点中,醋酸电离程度最大的一点是_。(4)若使C点溶液中c(CH3COO)提高,在如下措施中,可选择()A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D. 解析:本题考查弱电
5、解质的电离。(1)在冰醋酸中,CH3COOH以分子形式存在,未电离,没有自由移动的离子,故O点不导电。(2)导电能力越强,c(H)、c(CH3COO)越大,故A、B、C三点中,H浓度大小顺序为BAC。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离,故电离程度最大的点为C点。(4)若使C点c(CH3COO)提高,使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大,故A项正确;加很稀的NaOH溶液,虽然可使CH3COOH的电离平衡右移,但c(CH3COO)由于稀释而不会增大,故B项不正确;C加KOH固体,OH与H反应使平衡右移,c(CH3COO)增大,故C项正确;D加水虽使平衡右移,但c(CH
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