[最新]鲁科版化学选修四《3.2.1 弱电解质的电离平衡》每课一练含答案.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H浓度减小,可采用的方法是 ()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析:A项加热促进电离,H浓度增大。B项,H浓度不变。C项,加H2SO4抑制电离,但H浓度增大。D项,加入NaOH,OH与H反应,平衡向右移动,H浓度减小。答案:D225时,0.1 molL1稀醋酸加水稀释,图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导
2、电能力D醋酸的电离程度解析:0.1 molL1稀醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H)增大,但c(H)减小,因此pH增大,A、D错误;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,B错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C正确。答案:C3稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液过程中,以下各项数值增大的是 ()An(H)BCH3COOC. D.解析:加水稀释过程中,CH3COOHCH3COOH的电离平衡正向移动,达到新平衡时CH3COOH、CH3COO、H均比原平衡小,但n(CH3COO)、n(H)均比原平衡大,n(CH3COOH)比原平衡小。Ka只受温度影响,不变。
3、答案:A4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4104物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中,pH由大到小的顺序是 ()AHCNHNO2CH3COOHHFBHFHNO2CH3COOHHCNCHCNCH3COOHHNO2HFDHCNCH3COOHHFHNO2解析:由HAHA。可知其电离常数表达式为:Ka,即K值越大,说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时,K越大,则H越大,pH越小。答案:C5已知,25时0.01 molL1的HClO2(亚氯酸)溶液中,H为6.3103 molL1,则25时亚氯酸的电
4、离常数为 ()A1.07102 molL1B1.20102 molL1C1.30102 molL1D1.40102 molL1解析:由HClO2HClO可知,Ka1.07102 molL1。答案:A6对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 ()A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B使温度升高20后,两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析:加入适量NaAc后,盐酸中HCH3COO=CH3COOH,H减小,醋酸中平衡(CH3COOHHCH3COO)左移,H减小,pH均变大;温度升高2
5、0,醋酸的电离平衡右移,H增大,pH减小;酸溶液加水稀释后pH变大;加入足量的锌,醋酸产生的H2多。答案:A7双选题(2012临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 ()A在x点时,ROH完全电离B在x点时,MRCMOH是一种强碱D稀释前,c(ROH)10c(MOH)解析:在稀释到原来的100倍时,pH(MOH)减小了1个单位,pH(ROH)减小了2个单位,所以ROH为强碱,MOH为弱碱;在x点时ROH完全电离,此时MR;在稀释前,c(ROH)c(OH)ROH0.1 molL1,c(MOH)c(OH)MOH0.01 molL1,即c(ROH
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