[最新]鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第一课时教案.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应【教材分析】 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界,第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质:酸、碱、盐”并能书写离子方程式;酸、碱、盐之间大多是复分解反应(无化合价变化);第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现(元素的化合价有变化)而将反应物分为氧化剂和还原剂,是研究物质性质的又一新角度,同时也为后面“化学反应的利用原电池”奠定基础.【教学过程设计】教学目标知识与技能:1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应2、通过实验事实和思考,初步理解氧化还原反应
2、的本质是电子转移3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法:1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应2、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;情感态度与价值观:1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点(1)认识并建立氧化还原反应的概念。(2)理解氧化还原反应的本质是电子转移。教学难点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质高考考点运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守
3、恒进行有关计算课型新授教具多媒体教法探究式教学教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图媒体显示展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电,铁锈等。【引言】上述反应都是氧化还原反应,如铁丝在氧气中燃烧,金属的冶炼,有氧运动,这是一类重要的化学反应,人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应?氧化还原反应的实质是什么?认真观看,思考1、利用课本中精美 的插图,激发学生学习的兴趣。2、说明此节课要研究的问题。问题探究什么是氧化还原反应?思考判断氧化还原反应的依据建立以化合价变化为中心的知识体系交流研讨写出下列反应的化学方程式,标出各元素的化合价H2还
4、原CuO: H2+CuO = Cu+H2 O Zn与CuSO4溶液反应: Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 NaCl与AgNO3溶液反应: NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用师生交流板书得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过学生讨论,师生的交流,使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点,逐步认识和建立氧化还原反应学生练习判断下列哪些是氧化还原反应?Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2
5、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系板书小结培养学生分析解决问题的能力学以致用下列类型的反应,一定是氧化还原反应的是 ( )A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应指导阅读P49页 并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应,什么是还原反应?2、氧化反应与还原反应有何关系?思考讨论培养自主学习的精神交流研讨板书1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一,培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。问题探究氧化还原
6、反应中元素的化合价变化实质是什么?学生分组实验分析建立以化合价变化为中心的电子转移体系学生分组自主活动【每组活动用品】所需仪器(供参考:试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干,电极夹2个)所需试剂(供参考:锌粒、锌片、硫酸铜溶液)【活动内容】 实验记录实验内容实验现结 论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液按图连接装置并实验交流讨论1、根据Zn与CuSO4反应的离子方程式,判断它是否是氧化还原反应?2、讨论电流计的指针为什么会偏转?3、分析氧化还原反应的实质是什么?4、讨论化合价升降与电子转移有何关系?1、Zn表面有红色物质产生,说明Zn将Cu置换出来。2、电流计的指针发生偏转,
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