高一化学必修1第三章__金属及其化合物__全套教案(精).pdf
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1、第一节金属的化学性质 (第一课时) 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应,掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验,培养学生的观察能力,对比能力,分析 能力。 3.激发学生学习化学的兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦。 教学重点、难点 重点: 钠的氧化反应 难点: 氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中?为什么? 新 知 学 习 思考 交流 (1)人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、 铝的顺序,你从中发现了什么规律? (2)观察并分析教材图3-2 的四个
2、反应,写出 反应的化学方程式,是离子反应的,写出离子方 程式。 思考交流后回答: 化学方程式:_ 离子方程式:_ 归纳 整理 金属共同的化学性质 _ _ _ 思考 根据铜、铁与氧气的反应,推测钠与氧 气反应的条件和剧烈程度。 实验 探究 ( 1)用镊子夹取存放在煤油中较大块 的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放 在玻璃片上,观察钠的表面。 (2)用小刀从中间切开,观察钠的 “真 面目”:颜色、光泽,感受钠的硬度, 并注意观察切面的颜色变化。 ( 3)观察完毕,将钠块全部放回原试 剂瓶中。 归纳 整理 通过实验了解了钠的哪些物理性质? 由常温下钠在空气中的变化,说明钠的化学 性质活泼。 钠是 _色
3、金属,硬度 _, 切面的变化 _,生成了 _ 钠保存在煤油中,说明钠的密度比煤油 _,常温下钠与氧气反应的 化学方程式 _ 。 新 实验 探究 提示:切下的钠块不易太大,剩余的钠块放 回原试剂瓶。 钠块开始燃烧时,立即撤掉酒精灯。 ( 1)用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的 泥三角上,用小切切下绿豆粒大小的钠 块,用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。 (2)点燃酒精灯进行加热。 (3)观察现象并记录留下的固体颜色。 知 学 习 归纳 整理 实验现象: _。 钠与氧气在加热的条件下反应生成了 _ , 化 学 方 程 式 为 _。 思考 讨论 (1)通过实验分析Na2O和 Na2O2哪种物 质更稳定? ( 2)
4、有时钠块燃烧后残留物边缘会呈 黑色,为什么? 学习 探究 过氧化钠是一种供氧剂,该物质还具有哪些用 途? 阅读教材40 页“科学视野” ,了解过氧 化钠的用途。 归纳 整理 物质氧化钠( Na2O )过氧化钠( Na2O2) 色态 类别 氧元素的价态 生成条件 与 H2O反应 与 CO2反应 主要用途 思考 交流 你认为铝能否与氧气反应?若能,反应 的理由是什么?若不能,不反应的依据 是什么? 实验 探究 ( 1)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒 精灯上加热并轻轻晃动,观察现象。 ( 2)重新取一块铝箔,用砂纸打磨, 除去其表面的氧化膜,加热,观察现象。 结论 氧化膜熔点高,加热时氧化膜包裹着的内
5、层铝 熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_ 加热已打磨铝箔时的现象_ 思考 讨论 (1)怎样才能观察到铝的燃烧? (2)未打磨和已打磨的铝箔加热时,现象为何 相同? (3)金属是否都能形成氧化膜?不同的金属其 氧化膜有无差异? 思考讨论后回答 归纳 整理 金属氧化膜的作用_ 第一节金属的化学性质 (第二课时) 教学目标 1.了解金属钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置,了解铁与水蒸气的反应。 3.掌握有关实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。 教学重点、难点 重点: 钠与水的反应 难点: 钠与水的反应,铁与水蒸气的
6、反应 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入 钠被氧化后, 其产物进一步与水反应生成NaOH , 那么,钠能否直接与水反应生成NaOH 呢?哪些金属能与水直接反应?条件如何? 新 知 学 习 实验 探究 (1)在250mL 的烧杯中加入约150mL 水,并滴入几滴酚酞试液。 ( 2)用镊子从试剂瓶中取一小块钠, 用滤纸吸干表面的煤油。 (3)用小刀切下绿豆粒大小的钠块。 ( 4)将钠块放入烧杯中,观察记录实 验现象。 新 知 学 习 归纳 整理 现象:浮、游、球、响、红 解释产生上述各种现象的原因: 浮: _ 游: _ 球: _ 响: _ 红: _ 化学方程式:_ 离子方程式:_ 实验
7、验证 设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2 仪器: _ 操作方法: _ 实验现象: _ 思考 交流 ( 1)按照不同的分类方法,钠与水的 反应属于什么类型的反应? ( 2)钠为什么保存在煤油中?能否保 存在汽油或CCl4中? ( 3)金属钠着火,能否用水灭?为什 么?应该如何处理? 思考 讨论 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应,反应 产物的检验等环节,讨论反应装置的设计。 画装置图: 活动 探究 按照教材图39 进行演示,指导学生观察实验 现象,明确实验中应注意的问题。 (1)比较两实验装置的优缺点 (2)总结探究活动的收获 ( 3)从金属活动顺序的角度,通过上 述反应可得出怎样的结论
8、? 归纳 整理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2,而氢后面的金 属不可能跟水反应产生H2。 板书设计 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应 现象:浮、游、球、响、红 产生上述各种现象的原因: 化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式:2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H 2 2、铁与水的反应 现象: 化学方程式:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 巩固练习 1、在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。 ( 1) 刚 用 小 刀 切 开 的 金 属 钠 断 面 呈 _色, 在 空 气 中 放 置 几
9、 分 钟 后 发 生 的 变 化 为 _。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为_。 ( 3 ) 金属钠块必须用 _ 夹取,而 不能用手拿取 ,理由是 _ 。 ( 4 ) 金 属 钠 块 投 入 水 中 后 , 钠 很 快 熔 成 一 个 闪 亮 的 小 球 并 浮 于 水 面 上 , 这 是 因 为 _。 (5)钠小球在水面上迅速游动,这是因为_ ,反应容 器的上方弥漫着“白色物”,它的主要成分是_ 。 (6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶,反应后溶液由无色变为_ 色,理由是 _ 。 第一节金属的化学性质 第三课时 教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应,又能与氢氧
10、化钠溶液反应。 2.通过比较归纳, 使学生了解金属的一般化学性质和特性,从而对金属的化学性质有一个整 体的认识。 教学重点、难点 重点: 铝与 NaOH 溶液的反应 难点: 铝与 NaOH 溶液的反应 教学过程 教学环节教师活动学生活动 复习回顾 写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应 的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再 写出离子方程式。 (1)钠在常温下和点燃时与氧气反应 (2)过氧化钠与水反应 (3)钠与水反应 (4)钠与氯化铁溶液 (5)铁与水蒸气在加热条件下反应 (6)铝与盐酸反应 化学方程式(1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ 离子方程式:_ _ _ _
11、 _ 新课导入 由金属共同的化学性质可知,金属能与氧气反应,较活泼金属能与酸反应,而金属与碱 能否反应呢?今天我们来探究少数金属与强碱的反应。 新 知 学 习 实验 探究 (1) 取 2 支小试管分别加入5ml 盐酸和 5mLNaOH 溶液,再分别放入一小段铝片, 观察现象。 ( 2)将点燃的木条分别放在两支试管 口,观察现象。 归纳 整理 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应, 说明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式:_ _离子方程式: _ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: _ 离子方程式:_ 思考 交流 1、在上述实验中, 为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中,不立即产生气泡?
12、2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反 应,又能与NaOH 溶液反应? 1、原因: _ 2、物质名称:_ 应用 提高 根据已掌握的铝的性质,在日常生活中, 使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题? 实践 活动 1、金属是如何分类的? 2、铝的导电性比铜的差,为什么电力工业上常 用铝作导线? 3、铝是地壳中储量最丰富的金属,为什么铝的 价格比铁高呢? 围绕金属提出类似老师列举的一些问 题,通过去图书馆或上网查阅资料,写 一篇关于金属的小论文。 学习 提高 阅读教材44 页“科学视野” ,了解未来 金属钛。 板书设计 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 化学方程式: 2Al+6HCl=2AlCl 3+
13、3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式: 2Al+6H+=2Al 3+3H 2 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 巩固练习 1、下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是() A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在铝和NaOH 溶液的反应中,作为还原剂的是() A.水B. 铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水 3、用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集 产生的气体,则收集到气体的为() A.O2和 H2的混合气体B.0.05molH2 C.大于 0.05molH2 D. 小于 0.05
14、molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是() A、2Al+2Na +2OH-+2H 2O=2NaAlO2+3H2 B、Al+OH - +H2O=AlO2 - +3H2 C、2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 -+3H 2 D、Al+2OH -+H 2O=AlO2 -+2H 2 5、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为() A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱 6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A、Al 、Mg 、Na B 、Mg 、 Al 、Na C、Na、Mg 、Al D、
15、Na、Al 、Mg 7、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和 NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是 () A、2:3 B、3:2 C、2:1 D 、1:1 第二节几种重要的金属化合物 (第一课时 ) 教学目标: 1 认识金属氧化物的主要性质;认识铁的氢氧化物的性质及制法。 2 尝试用分类方法学习物质的性质。 3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。 教学重点、难点: 重点: 1金属氧化物的化学性质 2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 难点: Al2O3的两性 教学过程: 教学环节教师活动学生活动 新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入 新 知 学 习
16、复习回顾以 Na、Mg、 Al、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质?写出有关化学 反应方程式。 学习探究在以上反应生成的化合物中,它们的组成有什 么不同?性质有什么不同? 阅读教材P46第一自然段 归纳整理化合物的性质与组成的关系 知识导入一氧化物 学习 交流 (1)铁矿石的主要成分是什么?如何用铁矿 石炼铁? (2)生石灰的成分是什么?将生石灰加入水 中,有什么现象? 写出有关反应方程式 实验探究(1)各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、 CuO、Al2O3放入试管中 观察这些物质的颜色、状 态 (2)分别加入2mL 蒸馏水观察是否溶解 (3)在固体溶解的试管中滴23 滴酚酞,观
17、察颜色的变化 (4) 在固体不溶解的试管中滴加1mol/L 的盐 酸 观察是否溶解, 溶液的颜 色如何变化 归纳整理化 学 式 颜 色 状 态 与水反应的方程式 (注明 加入酚酞后溶液的颜色) 与盐酸反应的方程式(注 明反应后溶液的颜色) Na2O CaO MgO Fe2O3 CuO Al2O3 归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P4647, (1)多数金属氧化物为碱性氧化物。 (2)多数金属氧化物不溶于水,只有少数金属氧化物与水反应生成可溶 性或微溶性碱。 (3)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,生成盐和水。 实验探究将新制的Al2O3放入试管中, 滴加 NaOH 溶液观察有何现
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- 高一化学 必修 第三 _ 金属 及其 化合物 全套 教案
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